xx届高考化学氮及其氮的化合物复习考点详析教案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学氮及其氮的化合物复习考点详析教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　氮及其氮的化合物　　Ⅰ.课标要求　　通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。　　Ⅱ.考纲要求　　.了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用　　2.了解某些含氮化合物对环境质量的影响　　3.能综合应用氮及氮的化合物知识　　Ⅲ.教材精讲　　.本考点知识结构　　2.氮的循环:　　3.氮及其化合物的衍变关系：　　NH3←N2

2、→No→No2→HNo3→NH4No3→NH3　　NH3•H2oNH4+、oH－　　4.氮氧化物　　①各种价态氮氧化物：（N2o）、（No）、（N2o3）、（No2、N2o4）、（N2o5），其中N2o3和N2o5分别是HNo2和HNo3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成

3、绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　②No和No2性质比较　　No：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为No2：2No+o2=2No2　　No2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3No2+H2o==2HNo3+No　　③氮氧化物溶于水计算方法　　涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3No2+H2o=2HNo3+No、4No+3o2+2H2o=4HNo3、4No2+o2+2H2o=4HNo3、No2+No+o2+H2o=2HNo3。　　No与No2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是No，其体积=V（No）+1/

4、3V（No2）　　No与o2的混合气体溶于水：　　若V（No）∶V（o2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。　　若V（No）∶V（o2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的No。　　若V（No）∶V（o2）<4∶3，则容器内剩余气体为过量的o2。　　No2与o2的混合气体溶于水：　　若V（No2）∶V（o2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞

5、了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　若V（No2）∶V（o2）>4∶1，则No2过量，容器内剩余气体为的No，体积为过量的No2的1/3。　　若V（No2）∶V（o2）<4∶1，则o2过量，容器内剩余气体为过量的o2。　　No2、No与o2三种气体溶于水：　　若V（No2）∶V（No）∶V（o2）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。　　若按1∶1∶1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。　　5．硝酸的重要特性：强氧化性　　①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中被

6、还原，一般不产生氢气。　　②浓、稀硝酸与活泼金属反应时，被还原，所得产物可以是（No2）、（No）、（N2o）、（N2）或（NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。　　③浓、稀硝酸与金属铜的反应：cu+4HNo3=cu2+2No2↑+2H2o、3cu+8HNo3=3cu-　　2+2No↑+4H2o。以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是No和No2的混合气体。　　④浓硝酸与碳的反应：c+4HNo3（浓）co2↑+No2

7、↑+2H2o。硝酸只表现出氧化性。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　⑤在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化性。　　⑥冷的浓硝酸在常温下使铁、铝等活泼金属发生钝化。常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。但若加热，则会剧烈反应。　　⑦王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。可

8、溶解金、铂、钛等金属。　　6.氨、液氨