判断下列哪些反应为氧化还原反应

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1、氧化还原反应判断：下列哪些反应为氧化还原反应？A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B.CO2+H2O=H2CO3C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑E.4Na+O2=2Na2OF.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4电子转移的表示方法1、双线桥法a.标化合价b.划线桥c.标变化标电子转移用a×be-的形式。步骤:2、单线桥法Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22Na+2H2O=2NaOH+H2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O讨论：1、双线桥法表示电子

2、转移情况的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素2、箭头不代表电子转移方向3、电子有得必有失，电子得失总数应相等2、单线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素2、箭头代表电子转移方向3、只标电子不标得失氧化剂：还原剂：氧化还原实质：电子转移是得到电子（或电子对偏向）的反应物质，在反应时所含元素的化合价降低，被还原，生成还原产物，发生还原反应。是失去电子（或电子对偏离）的反应物质，在反应时所含元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物，发生氧化反应。Cl2+2NaBr=2NaC

3、l+Br2练习：2Na+2H2O=2NaOH+H2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化性还原性强弱的比较氧化性：氧化剂　〉氧化产物还原性：还原剂　〉还原产物练习：A2+2B-2A-+B2A2+2C-2A-+C2C2+2B-2C-+B2B2+2D-2B-+D2氧化性：A2＞C2＞B2＞D2还原性：D-＞B-＞C-＞A-单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱金属活动性顺序：还原性：K>Ca>Na>Mg>……氧化性：K+

4、应现象:氧化性：Cl2>Br2>I2H2+Cl2光照2HClH2+Br2500℃2HBrH2+F22HF2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O练习：已知实验室常用下列三种方法制氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△O2+4HCl(浓)催化剂△2Cl2↑＋2H2O则O2、MnO2、KMnO4三者氧化性大小顺序是：KMnO4〉MnO2〉O2