化学一轮总复习第单元第讲氯溴碘及其化合物

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1、打造全国最大公益高中学习资料免费分享平台：高中学习资料库官网：www.gzxxzlk.com（手机可以直接访问哦）官方微博：http://www.weibo.com/gaozhongxuexi求资料可以直接微信给：gzxxzlk或二维码扫描第讲1常见无机物氯、溴、碘及其化合物18第四单元热点知识剖析卤素是典型的非金属元素，是高考中常考的内容之一。其主要热点有氯气及化合物的性质，卤素元素的相似性、递变性和特殊性，卤素与现代生产生活科技方面的广泛联系。考题与化学基本理论、其他元素化合物、化学实验和化学计算融为一体。在复习中

2、一要抓氯气的物质结构、性质、用途、制法的主线，二要抓卤素的相似性(与氯气对比)、递变性(同主族比较)的规律，三要抓氯溴碘单质及其化合物的特殊性，四要抓物质结构、元素周期律等理论指导和生活实际中的应用。基础知识回顾一、氯气的性质1.通常情况下，氯气是色、有气味、密度比空气大的有毒气体，能溶于水。2.氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。(1)跟金属反应(变价金属均氧化至最高价)2Na+Cl2=2NaCl(现象：产生白烟)点燃Cu+Cl2=CuCl2(现象：产生棕黄色的烟)点燃2Fe+3Cl2=2FeCl

3、3(现象：产生棕色的烟)点燃黄绿刺激性点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸；光照：会发生爆炸。(2)跟非金属反应点燃或光照H2+Cl22HCl(3)跟水的反应Cl2+H2OHCl+HClO，离子方程式：HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不稳定易分解：氯水保存方法：密封储存于棕色试剂瓶里。2HClO=2HCl+O2↑光照....Cl2+H2O=H++Cl-+HClO主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂白粉的作用原理(4)跟碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(

4、制漂白液)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(5)与还原性化合物反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2KI2=KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(6)与有机物反应Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)光照CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl(加成)二、氯气的生产1.工业生产(1)原理：电解饱和食盐水，化学方程式

5、：(2)产物验证：与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为。与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，为。向U形管中的溶液中滴加酚酞试液，溶液变，证明有.生成。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通电H2Cl2红色碱氯气的收集方法是向上排空气或排饱和食盐水；检验方法是使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。除杂：实验室制得的Cl2常含有HCl、H2O等杂质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除去HCl，再通过浓硫酸以除去H2O。尾气处理：实验室制取Cl2时应防止尾气

6、对空气的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。2.实验室制法实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△实验室制氯气装置如下：三、溴、碘的提取及性质1.溴、碘的提取（1）海水中的溴主要以Br-形式存在，被人们称为“海洋元素”，从海水中提取溴的一般过程为:（2）海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取。NaClCl2热空气或水蒸气海水母液溴溶液吹出粗溴精制溴单质水氯气干海带浸泡液氧化过滤提纯碘单质2.溴、碘的性质(1)单质的物理性质Br2I2颜色深红棕色

7、紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶以上实验说明了三种单质间的氧化性强弱顺序为:。(2)化学性质——单质间的置换反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2与KBr反应：___________________Cl2与KI反应：____________________Br2与KI反应：____________________Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I2重点知识归纳一、氯及其化合物1.氯气、液氯和氯水的比较比较氯气或液氯氯水组成成分Cl2Cl

8、2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-（少）、OH-(少)化学性质强氧化性(Cl2、HClO)的强氧化性、H+(酸性)等主要用途化工原料杀菌、消毒、漂白新制氯水中，存在的分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl-、OH-、ClO-。（1）反应原理及成分Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO=H++ClO