高考化学胶体的性质及应用复习

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1、第十五讲胶体的性质及应用【考纲要求】1.从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。2.运用胶体的性质解释生活中的实际问题。3.考查对溶解度概念的理解。溶液和胶体基础知识一、几种分散系及比较分散系溶液浊液胶体分散质的直径1nm100nm大于nm小于nm分散质的粒子单个分子或离子巨大数目分子集合体许多分子的集合体或高分子实例外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能否透过半透膜注意：胶体区别于浊液和溶液的本质是。二、溶液1、当物质的溶解速率与物质的结晶速率时，该溶液达到了溶解平衡，此时形成的溶液为溶液。

2、2、溶解度：在一定温度下，在100g溶剂里，形成饱和溶液，某物质所能溶解的最多质量（g)，即：S=m(溶质)/m(溶剂)×100g注意：⑴固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但个别物质相反，如⑵气体的溶解度通常用一定温度、一定压强，1体积水里所能溶解的最多体积数来表示。一般随温度升高而，随压强的增大而。三、胶体的性质：1、胶体的主要性质有:,,，；其中可以利用现象来区别胶体和溶液；现象可以证明胶粒带电。2、胶体的聚沉：胶粒聚集长大的过程。能使胶体聚沉的方法有、、。3、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的氯化铁逐滴滴入中，加热煮沸，直到分散系呈现红褐色

3、。其反应方程式为。4、Fe(OH)3胶体的精制：用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用方法将之除去。5、一般来说，同种胶粒带有电荷，使胶粒相互排斥，不易聚沉，这是胶体稳定存在的主要原因，但整个胶体是呈电中性的。参考答案一、几种分散系及比较分散系溶液浊液胶体分散质的直径＜1nm＞100nm大于1nm小于100nm分散质的粒子单个分子或离子巨大数目分子集合体许多分子的集合体或高分子实例NaCl酒精溶液石灰乳油水Fe(OH)3胶体外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定较稳定能不能能能否透过滤纸能否透过半透膜能不能不能注意：

4、胶体区别于浊液和溶液的本质是分散质粒子的大小。二、溶液1、当物质的溶解速率与物质的结晶速率相等时，该溶液达到了溶解平衡，此时形成的溶液为饱和溶液。2、溶解度：在一定温度下，在100g溶剂里，形成饱和溶液，某物质所能溶解的最多质量（g)，即：S=m(溶质)/m(溶剂)×100g注意：⑴固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但个别物质相反，如Ca(OH)2⑵气体的溶解度通常用一定温度、一定压强，1体积水里所能溶解的最多体积数来表示。一般随温度升高而减小，随压强的增大而增大。三、胶体的性质：1、胶体的主要性质有:丁达尔效应,布朗运动,电泳现象，聚沉；可以利

5、用丁达尔现象来区别胶体和溶液；电泳现象能证明胶粒带电。2、胶体的聚沉：胶粒聚集长大的过程。能使胶体聚沉的方法有加热、加入电解质溶液、加入带电荷相反的胶粒。3、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的氯化铁逐滴滴入沸水中，加热煮沸，直到分散系呈现红褐色。其反应方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。4、Fe(OH)3胶体的精制：用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用渗析方法将之除去。5、一般来说，同种胶粒带有相同电荷，使胶粒相互排斥，不易聚沉，这是胶体稳定存在的主要原因，但整个胶体是呈电中性的。