胶体胶体的概念胶体的性质胶体的应用

《胶体胶体的概念胶体的性质胶体的应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第八节胶体胶体的概念胶体的性质胶体的应用一、胶体（一）分散系1、概念：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系2、分类：分散质分散剂组成分散系分子、离子分散系——溶液粗分散系——悬浊液与乳浊液胶体分散系注：三种分散系的本质区别在于分散质微粒大小不同一、胶体（二）胶体的制备与净化1、胶体的制备（1）分散法：（2）凝聚法：将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散剂中的方法利用化学反应（复分解、水解、氧化还原等反应）所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法例1、利用水解反应制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中

2、FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3HCl实验△（黄棕色溶液）（红褐色、澄清、透明的液体）2、利用复分解反应制备AgI胶体AgNO3+KI==AgI（胶体）+KNO3（浅黄色、澄清、透明的液体）注：AgNO3、KI溶液的浓度均为0.01mol/l和溶液有什么不同这个现象是怎么产生的2、胶体的净化——渗析（教材16页）〈半透膜〉对半透膜有个形象的概念〈实验一〉只允许小的离子和小的分子通过的膜胶体不能通过半透膜但可以通过滤纸胶体微粒的直径在1nm－100nm之间一、胶体（三）胶体的分类1、按分散剂性质不同，胶体分为三类液溶胶

3、（溶胶）如：Fe(OH)3胶体、AgI胶体等气溶胶如：云、烟、雾等固溶胶如：有色玻璃、烟水晶等2、按胶粒（分散质微粒）不同，胶体分为两类粒子胶体：胶粒由许多小分子聚积而成如：Fe(OH)3胶体分子胶体：胶粒为单个的大分子如：淀粉溶液、蛋白质溶液等二、胶体的重要性质1、光学性质——丁达尔现象（1）内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。（2）用途：用于鉴别胶体与溶液2、动力学性质——布朗运动（实验）胶粒的布朗运动是由于胶粒本身的热运动和分散剂分子对它的撞击，二者共同作用的结果.二、胶体的重要性质3、电学性质——电

4、泳（实验）（1）内容：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。（2）胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子能够吸附阴离子或阳离子造成的。（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电（3）有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子。因形成水膜而稳定存在（3）常见胶粒的带电情况（4）电泳原理的应用注：胶粒所带电荷可根据电泳实验来确定胶粒带有电荷，但胶体本身呈电中性二、胶体的重要性质4、胶体的凝聚（1）胶体稳定的原因：是由于同种胶粒带

5、有相同的电荷，它们相互排斥的缘故（2）胶体的凝聚：教材20页实验（3）胶体凝聚的方法加少量电解质溶液加带有相反电荷胶粒的胶体加热（4）凝胶：指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动的冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐等。三、胶体的应用小结三种分散系的比较具体例子：1、土壤的保肥作用2、制豆腐的化学原理3、江河入海口处形成三角洲4、明矾净水原理1、材料研究上2、医学上3、农业上4、国防工业上5、日常生活上名称溶液胶体悬（乳）浊液分散质微粒分子或离子许多分子(离子)的集合体或单个大分子巨大数量分子的集合体分散质微粒直径﹤10-9m10-9--10-7

6、m＞10-7m外观特征均一、澄清透明均一、透明不均一、不澄清不透明稳定性很稳定,只要外界条件不改变,溶质与溶剂不分离较稳定，能保持一段时间不沉淀不稳定，静止后则会分层或沉淀透过滤纸透过半透膜丁达尔现象能能能不能不能不能无有无