盐类的水解习题及答案

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1、盐类的水解练习题1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是　A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1＝C2＞C3　C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．无法判断2.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 　A．NH4+＋2H2O   NH3·H2O＋H3O+ 　B．HCO3－+H2O  H3O++CO32－　C．HS－＋H＋===H2S　D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO3.物质的量浓度相同的下列溶液中，

2、NH4＋浓度最大的是　A.NH4Cl     B.NH4HSO4       C.CH3COONH4      D.NH4HCO34.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 　A.FeCl3    B.FeCl3·6H2O    C.Fe(OH)3    D.Fe2O35.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）　A．c(A－)≥c(NH4＋)　　　　　　　　　　　B.c(A－)≤c(M+)　　C. 若MA不水解,则c(OH―)＜c(A－)　　　D.若MA水解,

3、则c(OH―)＞c(A－)6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：　　　　Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－   加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是　A.Na2S溶液     B.AlCl3溶液     C.NaOH溶液     D.CaCl2溶液7.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是　A.NH4Cl     B.NaOH     C.Na2CO3     D.干冰8.某氨水中c(NH4＋)＝0.5mol/L时达到电离

4、平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将　A.增大         B. 减少         C.不变          D.无法判断9.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是　A.氯化铁           B.氯化钠          C.盐酸            D.碳酸钠10.盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为　A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3　B.水分蒸发使NaHCO3的浓度

5、增大　C.加热促进NaHCO3的水解，碱性增强         D.NaHCO3在加热时变成红色11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42―+ H2OH3O＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A.加水       B.加热     C.加消石灰     D.加硝酸银12.下列离子方程式正确的是　A.钠和冷水反应        Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑-4-　B.氯气与水反应      

6、  Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－　C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应    Al3++3HCO3－====Al(OH)3↓+3CO2↑　D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2     Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO13.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时　A[NH4+]=[Cl-]   B [NH4+]>[Cl-]  C [NH4+]<[Cl-]  D [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定14.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8

7、、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　A.HX、HZ、HY             B.HZ、HY、HX  　C.HX、HY、HZ             D.HY、HZ、HX15.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是　A.①②③④       B.④③①②       C.③④①②       D.②①④③16.物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是 　A.Na2S、NaCl、HCl

8、              B.Na2CO3、HCl、HNO3　C.CaCl2、NaCl、NH4Cl            D.Na2CO3、HCl、CH3COOH17.用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH