理综第四次考试化学

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1、理综第四次考试化学7．下列物质转化在给定条件下能实现的是()①②③④A．①③B．②③④C．②④D．①④8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAB．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA9．下列装置或操作合理的是（）①②③④A．装置①可用于从食

2、盐水中提取氯化钠B．装置②探究NaHCO3的热稳定性C．装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯10．下列离子方程式正确的是()A.铁与稀反应：↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D.溶液与溶液混合：11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(　　)A．该混盐中氯元素的化合价为－1B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硝酸反应

3、产生1molCl2时转移2mol电子D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质12．金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为：()A、58gB、29gC、40gD、20g13．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（）①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3⑥H2SA.①②③⑤B.①④⑤⑥C.①③⑤⑥D.②

4、③⑤⑥26．（12分）按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与较浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C。试回答下列问题：(1)生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，_____________是还原剂；(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式为；(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为，该反应中是氧化剂.27．（14分）某厂废液中含有大量Ag+、Fe3

5、+、Al3+，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：（1）写出下列物质的化学式试剂X、试剂Z晶体E、固体G。（2）写出下列反应的离子方程式：沉淀A+试剂y：。滤液D+过量CO2：。28．（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：制取氨气装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻璃管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下

6、图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：。（2）检查A装置气密性的操作是。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①乙小组②浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③（3）甲、乙两小组选

7、择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是。37．(15分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。其

8、中0.lmol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。已知：回答下列问题：(l)A的结构简式为__________________。(2)A～G中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：；该反应