高三理综化学科第四次月考试卷

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1、可能用到的相对原子质量：H:1N:14Fe:56Cu:646、韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（）A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”7、下列反应中，氧化产物是有色单质的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2C．2KI+Br2=2KBr+I2D．C+2CuO2Cu+CO28、

2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强9、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是（）A．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等B．1molC3H8分子中共价键总数约为10×6.02×10

3、23C．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2×6.02×1023D．1mol甲基所含电子数约为8×6.02×102310、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（）A．c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH3·H2O)+c(NH)=0.2mol/LC．2c(SO)+c(OH－)=c(NH)+2c(Fe2＋)+c(H＋)D．c(H＋)=c(OH－)+c(NH3·H2O)11、下列各对应反应的离子方程式正确

4、的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．用可溶性铝盐溶液和过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)312、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是（）A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压

5、强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强13、已知t℃时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126g·mol－1）的溶解度为Sg。在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液，饱和溶液的密度是ρg·mL－1,物质的量浓度是cmol·L－1，质量分数为ω。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入bgM·7H2O，下列等式不正确的是()A.b(100-s)=200aB.a=b/2C.126c(100+s)=1000sρD.1000ωρ=1

6、26c26、Ⅰ：（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。（1）该反应中还原剂是_____________;该反应中还原产物是_______________;（2）若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成水的质量是___________________Ⅱ：（8分）某温度，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下PH=11的Ba(OH)2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合。（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=，生成沉淀的物质的量为mol

7、.（2）若a∶b=9∶2，则所得溶液PH=，该混合溶液最多能够溶解铁粉g。（最终结果用含的表达式来表示）27、（23分）Ⅰ：（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x=__________。(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝；(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的

8、是____________(填写字母序号)A．化学平