高三化学 一轮复习学案第三章 第讲 元素周期律和元素周期表（）（山东）

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1、第8讲元素周期律和元素周期表（2）【学习目标】1．了解核外电子简单排布规律。2．认识元素性质的变化规律是由结构的变化规律决定的。3．认识同周期、同主族元素结构和性质的递变规律，了解元素非金属、金属性强弱的判断。【自主学习】二、元素周期律1、定义：元素的性质随着的递增而呈周期性的变化的规律。2、实质：元素原子的周期性变化的必然结果。3、同周期同主族元素性质递变规律：性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数最外层电子数电子层数最外层电子数失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强

2、逐渐减弱主要化合价最高正价：最高正价数=（O、F除外）最低负价：主族序数-8最高价氧化物对应水化物酸碱性酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成越来越其稳定性逐渐气态氢化物的形成越来越其稳定性逐渐思考：同一主族的元素性质就一定相似吗？不一定，如H与碱金属虽然处于ⅠA族，但性质不同。三、周期表和周期律的应用1、科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。2、寻找新材料⑴半导体材料：在附近的元素中寻找。⑵在中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。⑶在周期表中的附近探索研制农药的材料。3、预测元素的性质（根据

3、同周期、同主族性质的递变规律）【合作探究】考点1微粒半径的比较同一元素：阳离子的半径＞对应的原子的半径阴离子的半径＞对应的原子的半径高价态的离子半径＜低价态的离子半径同一主族：从上而下原子的半径依次增大同一周期：自左向右原子的半径依次减小具有相同电子层结构的离子：核电荷数越大半径越小例1．已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四种粒子都具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、R的原子半径由大到小的顺序是()A.Z>R>X>YB.X>Y>Z>RC.R>Z>Y>XD.X>Z>Y>R解析：考查同周期或同主族元素原子半径递变规律的运用。由Xn+、Y(n+1)+、Z

4、n-、R(n-1)-四种粒子都具有相同的电子层结构可知，四种粒子都是主族元素原子形成的简单离子，对应元素在周期表中的相对位置为：m周期ZRm＋１周期XY根据上述位置关系，四种原子半径的相对大小为：答案：B【感悟】决定微粒半径大小的三个因素：电子层数，核电荷数，核外电子数，其中电子层数为主要因素。若其它两方面相同时：电子层数多的半径大；核电荷数大的半径小；核外电子数多的比半径大。【即时巩固】见课堂练习1，2，4题考点2元素金属性非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断原则(1)元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度(2)元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物

5、的碱性强弱(3)元素的单质的还原性(4)对应离子的氧化性强弱(Fe3+除外)(5)相互置换反应(6)原电池反应中正负极2．非金属性强弱判断原则(1)与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成气态氢化物的稳定性强弱(2)元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱(3)相互置换反应(4)单质的氧化性强弱(5)对应离子的还原性强弱【典例2】（08上海卷有改动）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD单质常温、常压下是气体，能溶于水。单质质软，银白色固体、导电性强。原子最外电子层数是周期数的2倍。性质或结构信息室温下单质呈粉末状固体，

6、加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。原子的M层上的电子数是内层电子数的7/10。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）B元素在周期表中的位置是。（2）写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小”），其理由是。（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明这一结论的一个实验事实能证明这一结论的一个实验事实。【解析】考查元素的结构、性质与位置的关系；元素金属性非金属性强弱判断依据等。A

7、元素形成的单质呈粉末状固体，加热易熔化，说明A非金属单质，燃烧时火焰为蓝紫色，所以A元素为硫元素。B原子的M层上的电子数是内层电子数的7/10，B的单质常温常压下为气体，所以B元素只能是氯元素，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。C单质导电性强，属于金属晶体，且单质燃烧时发出黄色火焰，所以C元素为Na，Na与水反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。D单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，这些信息说明D单质为原子晶体；D原子最外电子层数是周期数的2倍。可能是He或者C或者S，所以D为碳元素，其最高价氧化物为CO2，晶体属于分子晶体，硬度小；硫和氯相比

8、，氯的非金