高三化学一轮复习学案：《元素周期表和元素周期律》学案（新人教版）.doc

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1、高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律学习目标：1：掌握元素周期表的结构和元素周期律。2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3：了解元素周期律和元素周期表的应用。基础知识：一、元素周期表1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，故元素周期表共有　　个周期①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。填表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层

2、数短周期长周期不完全周期2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_________________________________

3、______________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素二、元素的性质与原子结构1、碱金属（1）、与非金属的反应Li＋O2________________Na＋O2________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）、与水的反应K＋H2O____________________Rb＋H2O______________

4、___________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。小结：2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性:（3）、碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________2、卤素（1）单质的物理性质颜色:_______________状态：________________密

5、度：___________________熔沸点:_______________在水中的溶解性：___________________（2）卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。（3）卤素单质间相互置换反应：Cl2＋NaBr=____________________Cl2＋Br-=_____________________Cl2＋KI=___________________________________

6、____Cl2＋I－=_____________________注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2＋2H2O=4HF+O2三、元素周期律1：化合价的周期性变化原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素呈现周期性变化。2：原子半径的周期性元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号N

7、aMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。拓展：微粒半径大小的比较A、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。B、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大

8、小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。3：元素性质的周期性（1）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性（2）第三周期元素性质变化规律NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与酸反应现象化学方程式结论最