原子构成(二时)

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1、第三节原子的构成 （第二课时）主备人：李希峰编制时间：9月23日【学习目标】一、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。二、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力三、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。【学习重点、难点】（一）知道原子核外电子是分层排布的；（二）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。【思考】原子是

2、怎样构成的？你能想象电子在核外的空间作怎样的运动么？引入新课：100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？【阅读教材】：第45页，原子中的电子，思考下列问题：一、核外电子是如何运动？怎样排布的？二、如何画“原子结构示意图”？各部分的意义是什么？并试着画出质子数为6的碳原子的结构示意图。【探究活动】展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些

3、信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。【交流】电子在各层的排布规律：1、第一层电子数目不超过几个？2、第二层电子数目不超过几/个3、最外层电子数目不超过几个？【讨论】这些原子分别属于哪类元素？（金属、非金属、稀有气体）三类元素的电子排布有什么特点？并填入下表：元素分类、化学性质与最外层电子数的联系元素种类最外层电子数化学性质（原子易得、失电子）结构是否稳定金属  4非金属  稀有气体  【知识链接】：稀有气体的化学性质怎样?人们认为,像稀有气体原子这样,原子的最外层电子数达到8个（如果第一层

4、是最外层的,达到2个）化学性质就比较稳定。这种结构叫做相对稳定结构。【讨论]】金属元素和非金属元素的原子达到稳定结构了么？他们在化学反应中总是要想尽办法达到稳定结构。以Na为例，金属元素怎样才能达到稳定结构呢？像Cl这样的非金属又怎样达到稳定结构呢？【探究活动】在氯气与钠的化学反应中，当氯原子遇到钠原子，会发生什么变化？ 【讨论】得失电子后的粒子还是原子么？【交流】离子的形成、分类及表示方法[练一练]：镁离子、铝离子、氧离子的符号可表示为【想一想】:原子与离子有何区别与联系?【归纳小结】：1、元素的性质

5、与核外电子的排布，特别是数目的关系最密切。2、在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？4【课堂检测】：1、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：第一周期第二周期第三周期1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）原子序数为16的元素名称是，在化学反应中，该元素的原子容易电子，变成（填符号）；原子序数为11的元素属于元素，上述两种元素所形

6、成的化合物的化学式为。（2）我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个；②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个；③；④；⑤。2、构成物质的基本微粒有、、。铜是由构成的，二氧化碳是由构成的，氯化钠是由和构成的。3、原子失去电子带电，形成离子；原子得到电子带电，形成离子。4化苑漫步狮子与羊羔的启示按一般的常识，猛兽如狮子、老虎是要捕食活羊羔、兔子的，但在现实中也会有少数特例。在茶余饭后的闲聊中，卢瑟福特别注意自己谈话的句子结构，他常常恰到好处地插进一些轻

7、松生动的材料，使之绘声绘色，活灵活现。像这样的事对卢瑟福来说，是轻而易举，随手可得的，这也可以说是他的一个典型特点吧！在伦敦市政厅举办的一次宴会结束后，卢瑟福对大家讲了狮子和羊羔的故事：一个住在美国西部边远地区的农民，有一天在报上看到一条新闻，在毗邻城市的一个动物园里，每天都能看到一头狮子和一只羊羔躺在一起。他对这件事感到非常好奇，于是就乘火车到那个城市，特地游览了那里的动物园，使他大为惊奇的是；狮子和羊羔确实居然非常安宁地，几乎是合抱着躺在一起。然后，他就向动物园里的饲养员打听这件事的真相。“是的，”

8、饲养员回答他说：“这是千真万确的，到现在为止，它们在一起已经度过三个月了。”饲养员发现这位农民这样激动和深感兴趣，就补充说：“不瞒你说，我们已经更换过好几只羊羔了。”　　那么，这个故事给了我们什么启示呢？　　按原有的经典力学常识，带电粒子运动速度如果变化，是会由于放出某种辐射而损失能量的。这样一来，原子里的电子绕核旋转，是不断变速的运动，它将会不断损失能量，使得卢瑟福所建立的原子是电子围绕原子核运动的“小太阳系”的图象不能稳定，电子会落到核