高中化学必修一第一章第二节知识点

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1、第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量及其单位—摩尔1．物质的量（表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。）与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。②物

2、质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质。③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。2．阿伏加德罗常数：（1mol任何粒子的粒子数。）（1）科学上规定为:0.012Kg12C中所含的碳原子数。解释为：如果某物质含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的

3、量为1mol。符号:NA单位:mol-1（不是纯数）数值：约为6.02×1023注意：不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n＝3．摩尔质量（单位物质的量的物质的质量）符号M符号M单位：g／mol或kg·mol－1数值：M＝摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；

4、②单位：无①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系1mol任何粒子的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。二．气体摩尔体积1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。2．气体摩尔体积的数值(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4L·mol－1(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1

5、，也可能不是22.4L·mol－1。1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm为22.4L·mol－1。3．物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系n=附：标准状况下气体密度4．阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德罗定律的推论：（PV=nR

6、T）①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比　③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比　5．求气体摩尔质量的常用方法(1)根据标准状况下气体密度(ρ)　M=ρ×22.4(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)　M1/M2=D说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即。(3)混合气体平均摩尔质量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的

7、量分数)。三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度（单位体积溶液里所含溶质的物质的量）符号：C单位：mol／L数值：C＝注意：①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。②气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。2．关于物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释　溶质的质量不变c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]②混合（c1V1+c2V2=c混V混）a．混合后溶液体积V

8、混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b．混合物溶液体积改变V混＝＝(两溶液浓度差别较大)[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度c与溶质质量分数w的