高中化学必修一第一章知识点总结

高中化学必修一第一章知识点总结

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1、高中化学必修一第一章知识点总结  篇一:高一化学必修一第一章知识总结  高一化学必修一第一章知识总结  化学实验基本方法  化学实验安全  A.常见危险化学品  爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO  易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaO2氧化剂:KMnO4KClO3  剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3  混合物的分离和提纯  A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)  过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶

2、液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁)  蒸发操作步骤:1.放置酒精灯2.固定铁圈位置3.加上蒸发皿4.加热搅拌5.停止加热,余热蒸干  检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl  在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+  除掉Mg化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl  在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca,Mg主要是除掉Ca  除掉Ca化学方程

3、式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  检验SO4离子为什么加盐酸酸化?  解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离2-2+2+2+2+2+  子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.  问题探讨:能否

4、将NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作.解答:实验步骤,试剂与反应如下:  ①加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2)  Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl  ②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl  ③向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3)  ④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去

5、OH-和CO32-离子)  ⑤蒸发结晶.  发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?  结论:能,如加入试剂的先后顺序改为:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以;加入试剂的先后顺序改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl也可以.但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.  在进行粗盐分离和提纯时,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌,防止

6、因局部过热液滴或晶体飞溅.  B.蒸馏和萃取  蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质  蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶  蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水,上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水  萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物萃取需要的仪器:分液漏斗,烧杯  分液漏斗的使用:  1.在使用分液漏斗前必须仔

7、细检查:玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林,插上活塞旋转一下,再看是否漏水。  2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中,关好活塞,将要萃取的水溶液和萃取剂(一般为溶液体积的1/3)依次从上口倒入漏斗中,塞紧塞子。  3、取下分液漏斗,用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗,左手握住漏斗活塞处,大拇指压紧活塞,把漏斗放平,旋转振摇,振摇几次后,将漏斗的上口向下倾斜,下部的支管指向斜上方(朝无人处),左手仍握在活塞支管处,用拇指和食指旋开活塞放气(释放漏斗内的压力),如此重复几次,将漏斗放回铁圈中静置,待两层液体

8、完全分开后,打开上面的玻璃塞,再将活塞缓缓旋开,下层液体自下面活塞放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出(切记!)将水溶液倒回分液漏斗,再用新的萃取剂萃取。如此重复3-5次。  分离出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4):  的作用是什么?  答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,

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