高中化学选修四化学平衡教案

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1、网址：www.longwendg.com龙文教育一对一个性化教案学生姓名教师姓名邹奕明授课日期月日授课时段课题化学平衡重点难点重点：化学平衡的特征。难点：化学平衡的判断。教学步骤及教学内容一、导课：出示两个化学方程式：（1）NaCL+AgNO3=NaNO3+AgCL↓（2）N2+H22NH3。让学生说出这两个方程式有什么不同？引入可逆反应的概念。方程式（1）是不可逆反应，用“=”连接；方程式（2）是可逆反应，用“”连接1、可逆反应的概念——在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。

2、2、可逆反应的前提条件：（1）反应物和生成物同时存在同一体系中。（2）正、逆反应每时每刻自动进行。（3）任何物质的量都不可能为0。二、化学平衡状态1、化学平衡状态——当正反应速率=逆反应速率，且体系中各组分的物质的浓度不再发生变化时，称为化学平衡状态。2、化学平衡的特征（1）必须是可逆反应。（2）是一种动态平衡。（3）正、反应速率相等且都不为0。（4）地址：大朗镇美景中路436号电话：0769-33288733第4页共4页网址：www.longwendg.com体系中各组分的浓度不变且不为0。（5）在相同条件

3、下进行。（6）条件改变，平衡也改变。3、化学平衡状态的示意图三、化学平衡状态的判断1、以下条件均可以判断化学平衡的标志（1）速率V正＝V逆（不为0）（2）①各物质的量百分含量保持不变②各物质的浓度不随时间改变③各物质的物质的量不随时间改变（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）（4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。2、化学平衡移动的标志(1)V正>V逆:平衡向正方向移动(2)V正

4、学平衡的因素（）增大反应物的浓度，平衡向正方向移动。反之向左移动。（2）体系中有气体参加的，增大压强，向体积总体积减小方向移动。反之向气体总体积增大方向移动。（3）地址：大朗镇美景中路436号电话：0769-33288733第4页共4页网址：www.longwendg.com升温，向吸热方向移动。反之向放热方向移动。四、化学平衡常数对于化学反应mA+nB）pC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：  CA、CB、CC、CD分别表示化学平衡时A、B、C、D的物质的量的浓度；m、n、p、q分别表

5、示A、B、C、D的化学计量数。注意：在平衡常数表达式中，水分子、固体的浓度可以不写。当K值越大，体系中生成物所占的比例越大，反应越完全，反应物的转化率越大；反之就越不完全，转化率就越小。当K>105时,,该反应进行的基本完全.K只受温度影响，不受体系中物质的浓度的影响。五、例题讲解（见教材的例题）教导主任检查签字：日期：年月日课后评价一、学生对于本次课的评价○特别满意○满意○一般○差二、教师评定1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差2、学生本次上课情况评价：○好○较好○一般○差地址：大朗镇美景中路436号

6、电话：0769-33288733第4页共4页网址：www.longwendg.com作业布置见学案教师留言教师签字：家长意见家长签字：日期：年月日地址：大朗镇美景中路436号电话：0769-33288733第4页共4页