高中化学人教版选修四：2.3化学平衡

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1、复习可逆反应中正、逆反应的速率变化Vtt1达到平衡V正=V逆≠0V正V逆化学平衡逆：等：动：定：变：对象，即可逆反应本质，即V正=V逆现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同时进行，V正=V逆≠0发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受到破坏一、化学平衡的移动条件改变一定时间后化学平衡的移动一定条件下的化学平衡本质V正＝V逆现象各组分浓度保持一定平衡被破坏V正≠V逆各组分浓度保持新的一定新条件下的化学平衡V正’＝V逆’化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏

2、、新化学平衡的建立过程。条件改变化学平衡不移动V正V逆：化学平衡正向移动V正=V逆：V正≠V逆：【实验探究1】重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？【实验探究2】硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl二、外界条件对化学平衡的影响Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色黄色红色增加反应物浓度条件变化:平衡移动方向:正向移动v正’=v逆’平衡状态2t2t3t1vtv正v逆v正=v逆平

3、衡状态1v正’v逆’1、上述实验中化学平衡状态是否改变？2、能否推知影响化学平衡状态的影响因素？（一）浓度对化学平衡的影响结论:在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动讨论1：对于该反应达到平衡时，按以上方法分析以下情况，化学平衡将如何移动？（1）减小反应物浓度（2）增大生成物浓度（3）减小生成物浓度注意：1、增大反应物浓度（或增大生成物浓度），新旧平衡比较：v正’=v逆’＞v正=v逆减小反应物浓度（或减小生成物浓度），新旧平衡

4、比较：v正’=v逆’＜v正=v逆2、固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响v正、v逆故平衡不移动。(不会)思考：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡会移动吗？(1)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN(2)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN+10mLH2O(3)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL1mol/LKSCN(4)20mL0.01mol/LFeCl3+20mL0.01mol/

5、LKSCN以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为。(3)>(4)=(1)>(2)讨论2：讨论4：已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿的原因:。讨论3：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。分析：Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO讨论5：在密闭容器中，给CO和水蒸气混合物加热，800时达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)C

6、O2(g)+H2(g)，若用2molCO和10molH2O互相混合加热，达平衡时，CO2的物质的量为1.66mol，求CO的转化率是多少？若用2molCO和20molH2O互相混合加热，达平衡时，H2的物质的量为1.818mol，CO的转化率是多少？结论：应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。增大减小对达化学平衡的反应体系A(g)+B(g)C(g)+D(g)（恒T、V）增加A物质的量：A的转化率B的转化率总结：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

7、恒T、V↑↓↑↑↓↑↑↓↓↓新旧平衡比较CA、CB、CC、CDA的转化率B的转化率A%、B%、C%、D%CA↑平衡移动方向瞬间速率变化V’正V正＞若①CA↓②Cc↑③Cc↓呢练习：在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时（）A、CO、H2的浓度都比原平衡时小B、CO、H2的浓度都比原平衡时大C、H2O(g)、H2的浓度都比原平衡时大D、H2O(g)、CO的浓度都比原平衡时大C（二）压强对化学平衡的影响结论：在其他条

8、件不变的情况下：增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动原因分析：N2+3H22NH3实验证明：T一定时，压强改变对气体体积大（即气体化学计量数大）的一方反应速率影响尤为显著。t2t3v正’v逆’v正’=v逆’v逆tt1vv正v正=v逆t2：增大压强t4t4：减小压强平衡状态1平衡状态2思考：对反应H2+I22HI在压强为P1时，HI