高二化学离子晶体

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1、第四节离子晶体[学习目标]l能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。l知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。l了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱l能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别[知识梳理]1．构成离子晶体的粒子是　　　　　，粒子之间的相互作用是　　　　　　，这些粒子在晶体中　　　　　　(能或不能)自由移动，所以离子晶体　　　(能或不能)导电．2.离子晶体中的配位数是指___________

2、________________________________________.3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外,离子晶体的结构还取决于____________________________.4.离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.5.晶格能越大,形成的离子晶体___

3、______________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能        ，离子半径大，晶格能        。[方法导引]1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体晶体质点（粒子）原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间作用（力）共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较高，少部分低较高硬度很

4、硬一般较软一般较硬，少部分软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）易溶于极性溶剂导电情况不导电（除硅）一般不导电良导体固体不导电，熔化或溶于水后导电实例Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3金刚石、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、H2(S)NaOH等2．物质熔沸点的比较⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。四种晶体熔、沸点对比规律   ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半

5、径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。   离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于NaCl   ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。   ③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降

6、低。④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al，ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。⑶常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质3.均摊法确定晶体的化学式在学习晶体时和在一些考试中，我们会遇到这样一类试题：题目中给出晶体的—部分(称为晶胞)的图形，要求我们确定晶体的化学式．求解这类题，通常采用均摊法．均摊法是先求出给出的图形(晶胞)中平均拥有的各种粒子(离子或原子)的数目，再计

7、算各种粒子数目的比值，从而确定化学式．均摊法有如下规则，以NaCl的晶胞为例：①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/8给该晶胞．②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/4给该晶胞．③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/2给该晶胞．④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞．由此算出在NaCl的晶胞中：含数：含数：故NaCl晶体中，和数目之比为1∶1．例题解析例1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A、可溶于水B、具有

8、较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电解析：本题考查对化学键------离子键的判断。只要化合物中存在离子键必为离子晶体，而离子晶体区别其它晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故D正确；至于A可溶于水，共价化合物如：HCl也可以；B具有较高熔点，也可能为原子晶体，如SiO2；C水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等。答案:D例2.参考下表中物质的熔点，回答下列问题。物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClC