高二化学金属晶体与离子晶体学案

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1、高二化学金属晶体与离子晶体学案【自学目标】1．知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。2．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。4.能列举金属晶体的基本堆积模型。制作典型的离子晶体结构模型。比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征【自学助手】1．由于金属键没有性和性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度、原子的配位数、能充分利用空间等特点的最密堆积。如Cu、Au属于，配位数是；Mg、Zn属于，配位数是。但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫堆积，如常见

2、金属，其配位数是。2．金属晶体中金属原子的价电子数越，原子半径越，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：熔点NaMgAl；LiNaKRbCs。3．晶格能是指。晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越。4．（1）金属能导电的原因是_____________________________________。（2）离子晶体在固态时不能导电的原因_____________________________________，但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是_____________________________________。5．离子晶体的熔沸点与离子所带电

3、荷、核间距有关。离子所带电荷越，核间距越，离子晶体的熔沸点越。6．离子晶体一般易溶于，难溶于溶剂。【思维点拨】【例题1】金属晶体的形成是因为晶体中存在A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用【答案】C【例题2】科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是A．YBa2Cu3O4B.YBa2Cu2O5C．YBa2Cu3O5D.YBaCu4O4【解答】位于顶点的铜原子(最上层平面和最下层平面)的共8个，这个晶胞中只分摊到8×1/8=1个；位于棱线(中间两个平

4、面)的也是8个，这个晶胞分摊到的份额是8×1/4=2个；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。氧原子共13个，位于晶胞面上(不含棱)的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为7×1/2+6×1/4=5个。所以该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5，化学式为YBa2Cu3O5【答案】C【自我检测】1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀2．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下

5、可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子3.金属晶体具有延展性的原因（）A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力4．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电5．离子晶体一般不具有的特征是（）A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小6．含有共价键的离子晶体是（）A．MgCl2B．Na

6、OHC．H2SD．(NH4)2S7.下列物质容易导电的是（）A．熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D.无水乙醇8.下列物质中,导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B.石墨棒C．盐酸溶液D.固态氯化钠9．下列物质的熔沸点依次升高的是（）A．K、Na、Mg、AlB．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、KD．LiF、NaCl、KBr、KI10．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>

7、CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>BaO>KCl>NaCl11．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—12．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）