高二化学离子晶体024

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1、高二化学离子晶体024！第二单元离子键离子晶体离子晶体（第二课时）【学习目标】1、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。2、进一步认识晶体的内部特征。【课前预习】1、什么是离子键？作用力的实质是什么？2、什么是晶格能？影响因素有哪些？3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？4、指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH5、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2

2、【新课学习】板块一、离子晶体概念【自主学习】阅读课本离子晶体的内容，思考离子晶体的特征。[思考1]离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？[思考2]判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1)NaFNaClNaBrNaI(2)MgONa2O[思考3]哪些物质属于离子晶体？【归纳整理】1、定义：2、特点：3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：4、物质的类别：板块二、离子晶体的结构【讲述】边展示模型边讲解离子晶体的空间结构1、NaCl型：观察NaCl的晶体结构示意图，思考后填空：（1）每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-

3、同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为，化学式为。（2）根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Na+，有个Cl-。（3）在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有　个。（4）在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体。（5）已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个？（）A、3.0×10-8cmB、3.5×10-8cmC、4.0×10-8cmD、5.0×10-8cm2、C