高二化学从铝土矿到铝合金

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1、考查点6从铝土矿到铝合金教学目标1.铝及其重要化合物的主要物理性质和应用2．铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质教学重、难点铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质教学过程一、金属铝的性质地壳中含量最多的金属元素是__；含量最多的非金属元素是__。铝是一种_________色的金属，硬度_________,密度___________，熔沸点__________,导电和导热性能_______________1、与非金属单质的反应[来源:高&考%资(源#网]①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的_性。[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]与氧气

2、在高温下的反应：__②与氯气化合：___2、与金属氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨（《必修1》P67）时的反应：___3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应：____________4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生5、与强碱（如氢氧化钠）的反应：_____[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）：_二、氧化铝的性质（两性氧化物）[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]1、与强酸（如稀盐酸）的反应：_2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）1、与强酸（如稀盐酸）的反应：2、

3、与强碱（如氢氧化钠）的反应：注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。[来源:Ks5u.com]3、不稳定性（受热易分解）：______四、铝的冶炼――电解法(见《必修1》P62-63)方程式：_______________________________________________________【归纳】铝三角的转换关系Al3+AlAlO2－Al3+Al2O3AlO2－Al3+Al(OH)3AlO2－【练习】1、①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_________。[来源:Ks5u.com]②相同质量的钠、镁、铝与足量的

4、稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为____________。③分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL1mol/l的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为____________。2、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴_；⑵_；⑶_；⑷_；⑸_；3、下列为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质：⑴制造飞机或汽车外壳；⑵作为储存浓硫酸的容器；⑶制造各种日用炊具；[来源:高&考%资(源#网]⑷铝热法冶炼金属；⑸造电线电缆；⑹制造包装用的铝箔。4、下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某

5、物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A～E中选择符合各题要求的序号填在表中。某溶液加入的物质[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]答案①饱和石灰水[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]通过量的CO2②AlCl3溶液通过量的NH3③含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2④[来源:Ks5u.com]含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加稀盐酸⑤MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量[来源:高&考%资(源#网][来源:Ks5u.com]