高二化学 金属晶体

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1、第一单元  金属键  金属晶体（第一课时）【学习目标】1.知道金属键的涵义2.能用金属键理论解释金属的一些物理性质【课前预习】１、金属有哪些物理共性？２、什么叫金属键？３、如何用金属键解释金属的一些特性？【新课学习】【交流与讨论】根据生活实际及已有的知识，谈谈你所知道的金属有哪些通性？【归纳整理】一、金属的通性(1)状态：通常情况下，除________外都是固体。(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。(3)易导电、导热：由于金属晶体中______

2、______的运动，使金属易导电、导热。(4)延展性(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。(6)金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性：①颜色：绝大多数金属都是________色，有少数金属具有颜色。如：Au呈金黄色，Cu呈紫红色，Cs为银白略带金色。②密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最轻的为_______。③熔点：最高的为________，最低的为________。④硬度：最硬的金属为________，最软的金属为铯(Cs)，可用小刀切割。⑤导电性：导电

3、性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜(Cu)等，导电性能差的为汞(Hg)。⑥延展性：延展性最好的为金(Au)，铝(Al)。【思考与分析】金属单质中金属原子之间是采取怎样的方式结合的？【归纳整理】二、金属键①．构成微粒：                ②．金属键： 　　　　　　和      　　  之间的较强的相互作用    ③  成键特征：【交流与讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？1．金属导电性的解释2.金属导热性的解释3．金属延展性的解释【交流与讨论】根据书第29页表格分析影响金属键的因素。【巩固练习】1

4、、金属晶体的形成是因为晶体中存在A.金属离子间的相互作用     　　　　 B．金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用  D.金属原子与自由电子间的相互作用2、下列叙述正确的是（    ）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子  B．原子晶体中只含有共价键  C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键3、金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是                  A．导电性  B．化学反应中易失去电子　C．延展性  D．硬度4、试比

5、较下列金属熔点的高低（1）Na、Mg、Al  （2）Li、Na、K、Rb、Cs5、金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子6、在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度7、金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀8

6、、下列不属于金属晶体共性的是（）A、易导电B、易导热C、有延展性D、高熔点9、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀10、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是()①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　⑤价电子越多的金属原子的金属性越强　A．①②③B．②③C．①⑤D．全部11、金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．密度大小B．容易导电C．延

7、展性好D．易导热12、下列有关金属的叙述正确的是()A．金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的化合价—般表现为正价C．熔化状态能导电的物质—定是金属的化合D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体13、金属导电靠___________，电解质溶液导电靠_____________;金属导电能力随温度升高而_________,  溶液导电能力随温度升高而____________.