高二化学金属晶体2

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1、《选修三第三章第三节　金属晶体》导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2．训练学生的动手能力和空间想象能力。3．培养学生的合作意识。【复习思考】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。金属原子的空间排列会怎样呢？【活动探究】教材P74利用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。可能有几种排列方式?两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪

2、一种排列方式空间利用率更高？【学与问】将直径相等的圆球放置在平面上，使球面紧密接触，除上面两种方式外，还有没有第三种方式？【质疑】如果将小球在三维空间排列情况又如何？【阅读】阅读教材P74-75，初步了解金属晶体的其它主要空间排列方式【典例解悟】1：要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（）A.金属镁的硬度大于金属铝B.碱金属单质的熔.沸点从Li到Cs是逐渐增大的C.金属镁的熔点大于金

3、属钠D.金属镁的硬度小于金属钙2.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性【对点练习】1.金属晶体中，最常见的三种堆积方式有：(1)配位数为8的________堆积，(2)配位数为________的镁型堆积，(3)配位数为______的__________堆积。其中______和________空间原子利用率相等，________以ABAB方式堆积，________以ABCABC方式堆积，就金

4、属原子的堆积来看，两者的区别是第______层。2．某晶体具有金属光泽，熔点较高，能否由此判断该晶体属于金属晶体______(填“能”或“否”)，判断该晶体是否属于金属晶体的最简单的实验方法是__________________。【课后作业】1.金属晶体的形成原因是因为晶体中存在（）①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A.只有①B.只有③C.②③D.②④2.在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子3.金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.

5、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子4.下列不属于金属晶体共性的是（）A.易导电B.易导热C.有延展性D.高熔点5.金属晶体的下列性质，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀6.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A.金属原子价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性7.下列金属的晶体结构类型都属于面心

6、立方最密堆积A1型的是（）A.Li、Na、Mg、CaB.Li、Na、K、RbC.Ca、Pt、Cu、AuD.Be、Mg、Ca、Zn8.下列叙述不正确的是（）A.金属单质在固态或液态时均能导电B.晶体中存在离子的一定是离子晶体C.金属晶体中的自由电子属于整个金属共有D.钠比钾的熔点高，是因为金属钠晶体中的金属键比金属钾晶体中金属键强9.下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（）A.金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动B.在外加电场的作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动C.在外加电场作用下，自由电子在金

7、属晶体内发生定向运动D.温度越高，金属导电性越强10.下列金属的密堆积方式，对应晶胞都正确的是（）A.Na、A1、体心立方B.Mg、A2、六方C.Ca、A3、面心立方D.Au、A1、面心立方11、下列物质中，不属于合金的是（）A.黄铜B.生铁C.不锈钢D.水银疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_____________________________________________________________________《选修三第三章第三节　金属晶体》导学案（第2课时

8、）【活动探究】（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）【学与问】提示　事实证明，圆球在平面上放置的方式除了上述两种外，再没有第三种方式；而第二种方式，平面的利用率比第一种方式要高。【典例解悟】1：解析：镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小