高二化学共价键的类型

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1、平和正兴学校2009－2010学年上学期高二年级化学备课组教案主备人：蔡振春第周教案（4节新课）成员：教科室领导：校长：教师授课时间20___年____月___日课时1课时课题专题三微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体第二节共价键的类型课型新授课教学目的[学习目标]1、了解共价键的基本类型，初步学会从不同角度判别共价键的类型。2、了解σ键、π键及与单、双、叁键的关系。3理解极性键与非极性键，了解配位键。[情感目标]培养从多角度、全方位进行认识、分析问题的能力。重点难点重点：共价键的类型.难点：共价键的成键本质.教学过程复习提问:（约3分钟）1、s、p、d各类型的原子轨道各

2、几个伸展方向？2、共价键有哪些特点？3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、五氯化磷B、二硫化碳C、水D、氯化铝【教师】点评小结:引入新课（约3分钟）【讨论】（约2分钟）写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的?【教师】：（约6分钟）利用PPT播放图片,分析共价键的形成，讲解一．共价键的的类型：1.σ键、π键（从成键方式分）。σ键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”方式互相重叠，导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键关于σ键强调：（1）成键方向:电子云“头碰头”重叠（2）常见类型：s-ss-pp-p（3）电子云形状：轴对称（4）

3、形成σ键的电子成为σ电子不同类学生回答师生互动分析总结教【课堂练习】（约2分钟）σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3C、F2D、H2【学生思考】（约2分钟）在N2分子中,除了两个P轨道“头碰头”方式互相重叠成键外,其它的p轨道还能“头碰头”吗？它们又是如何重叠的？【教师】：（约5分钟）利用PPT播放图片,分析N2分子中,两个原子间只能形成一个σ键，其它的共价键只能是π键π键:原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键关于σ键强调：（1）成键方向:电子云“肩并肩”重叠（2）常见类型

4、：p-p（3）电子云形状：镜面对称（4）形成π键的电子称为π电子注意：σ键轨道重叠程度比π键大，所成的键较牢固，所以两个原子间成键尽最大可能地形成σ键。但是，两个原子间最多只能形成一个σ键！所以：1、凡是单键都是σ键2、双键、叁键中只有一个是σ键，其余是πCB类学生回答师生互动分析总结学过程键（常见化合物中两个原子间最多形成叁键）【范例分析】（约2分钟）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？【课堂练习】：（约2分钟）【学生思考】（约2分钟）写出Cl2和HCl的电子式,根据元素电负性的强弱，你能判断Cl2和HCl分子中共用电子对是否在两原子的中间还是发生偏移？

5、【教师】（二）极性键与非极性键(根据共用电子对的偏移分)（约3分钟）1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键注:一般情况下，同种元素的原子之间形成AB类学生回答采用谈话法回顾小结共价键，不同种元素的原子之间形成共价键。在极性共价键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对的偏移程度，共价键的极性。【课堂练习】：（约3分钟）1、下列分子中含有非极性键的共价化合物是A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3E、CH3COONaF、C2H6G、H2O2H、CO22、下列共价键

6、极性最强的是A、H-FB、H-ClC、Cl-BrD、O-F【教师】以铵根离子为例讲解:（三）配位键（约2分钟）由一个原子提供一对电子(孤对电子),另一个原子(有空的原子轨道)接受孤对电子形成共价键，这样的共价键称为配位键。配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子【课堂练习】（约2分钟）酸或水电离成的氢离子在水溶液中并不是以H+的形式存在，而是形成水合氢离子（H3O+），试写出水合氢离子的结构式【小结】（约3分钟）(一)、σ键和π键的比较σ键π键不同类学生回答A类学生回答成键方向“头碰头”“肩并肩”电子云形状轴对称镜面对称牢固程度强度大，不易断裂强度较小易断裂成键判断规律 共

7、价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键（二）极性键与非极性键(A—A型----是非极性键,A---B型是极性键)(三)单键、双键、叁键(根据成键电子对数目分)（四）配位键作业：1.《全线突破》“课堂达标”2.书面作业：课本第52页第1和第7题3.阅读课本第46页拓展视野之”苯分子中的共价键”..疑难解答(留下一些时间给学生提问)（约3分钟）反思：