高二化学共价键

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1、第一节共价键（第一课时）教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型δ键和π键。3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型课前预习：1、共价键是常见化学键之一，它是指其本质是。2、判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有个δ键，共价三键中有个δ键，其余为π键。学习过程[引入]NaCl、HCl的形成过程前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成

2、1、δ键：（以“”重叠形式）a、特征：b、种类：S-Sδ键、S-Pδ键、P-Pδ键P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键2、π键[讲解]a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3、δ键和π键比较①重叠方式：δ键：；π键：②δ键比π键的强度较大成键电子：δ键s-s、、π键δ键成键π键成键或键　４．共价键的特征：　性、性[小结]【案例练习】1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和N

3、a2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3、乙烯分子中C-C之间有个σ键，个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个键易断裂。【课后作业】1、下列分子中存在π键的是（）A．H2B．Cl2C．N2D．HCl2、下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能

4、的三倍B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．H2B．CO2C．H2OD．C2H44、在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。第二课时教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原

5、理课前预习：1、键参数通常包括、与2、等电子原理的概念：3、互为等电子体的物质其（填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而性质差异较大。学习过程Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？［讨论］二、键参数１．键能①概念：②单位：［阅读书３３页，表２－１］　1、键能大小与键的强度的关系？　　　　2、键能与化学反应的能量变化的关系？２．键长　①概念：②单位：③键长越短，共价键越，形成的物质越多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的

6、夹角。３．键角：例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为°，为形分子。　　Ｈ２Ｏ　键角１０５°Ｖ形ＣＨ４　键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］三、等电子原理１．等电子体：　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋２．等电子体性质相似［阅读课本表２－３］［小结］【案例练习】1、下列各说法中正确的是（　　）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

7、C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ２．下列说法中，错误的是（　　）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3、下列分子中键角最大的是（　　）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2４．与ＮＯ３－互为等电子体的是（　　）A．ＳＯ３　　B．ＢＦ３　　C．ＣＨ４　　D．ＮＯ２

8、5．由课本表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．【课后作业】1、下列说法中正确的是（　　）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分