资源描述：
《高中化学必修一第一章知识点总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立高中化学必修一第一章知识点总结 篇一：高一化学必修一第一章知识总结 高一化学必修一第一章知识总结 化学实验基本方法 化学实验安全 A.常见危险化学品 爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO 易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaO2氧化剂:KMnO4KClO3 剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH
2、,HNO3 混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯2.固定铁圈位置3.加上蒸发皿4.加热搅拌5.停止加热,余热蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车
3、之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立 在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+ 除掉Mg化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca,Mg主要是除掉Ca 除掉Ca化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 检验SO4离子为什么加盐酸酸化? 解答
4、:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离2-2+2+2+2+2+ 子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的. 问题探讨:能否将NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作.
5、解答:实验步骤,试剂与反应如下: ①加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长
6、的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3) ④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子) ⑤蒸发结晶. 发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么? 结论:能,如加入试剂的先后顺序改为:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以;加入试剂的先后顺序改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl也可以.但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸
7、必须放在最后. 在进行粗盐分离和提纯时,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅. B.蒸馏和萃取 蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质 蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶 蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水，上口出
8、水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立 萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物萃
