高一化学 钠的化合物教案

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1、第二节钠的化合物●教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。3.使学生认识对比的学习方法。●教学重点1.Na２O２的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。●教学难点 过氧化钠和二氧化碳的反应。●教学用具 投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na２O２、Na２CO３、NaHCO３固体，NaHCO３、BaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。●课时安排 共1课时●教学过程 ［设问］有人打电话119，意味着有什

2、么事情发生?［学生］有火情发生。［设问］这时，我们首先想到用什么灭火呢? ［学生］水、灭火器等。［讲解］通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?［演示实验2—6］蘸有Nａ２O２的脱脂棉与水的反应。［补充实验］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。［设问］发生上述现象的原因是什么呢?［展示过氧化钠］［教师］原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广

3、。本节课我们就来学习钠的化合物。［板书］第二节钠的化合物［教师］我们在初中已学过NaCl和NaOH，本节课我们来重点学习Na２O２、Na２CO３和NaHCO３。首先我们来学习Na２O２的性质。［板书］一、过氧化钠［教师］由刚才的实验我们可知，Na２O２可与H２O和CO２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?［演示实验2—5］把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。［讲解］由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２，请大家写出该反应的反应方程式。［学生活动］［

4、教师板书］２Na２O２＋２H２O====４NaOH＋O２↑［讲解］Na２O２与CO２反应时也生成了O２(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na２CO3。［与学生一起写出该反应的反应方程式］［板书］２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑［补充实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na２O２粉末，振荡。［学生描述所观察到的现象］溶液先变红，后褪色。［讲解］上述实验说明了Na２O２具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。［投影思考题］1.呼吸面具中常用Na２O２来做供氧剂，说明理由。2.Na２O２应怎样保存?［过渡］

5、同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——Na２O，却有着与Na２O２不同的性质。［板书］二、氧化钠［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O与CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。［板书］Na２O＋H２O====2NaOHNa２O＋CO２====Na２CO3［投影比较Na２O与Na２O２的性质］ 过氧化钠氧化钠色态化学式与水反应式与CO2反应式稳定性［过渡］日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?［展示Na２CO３、NaHCO３粉末］［讲解］这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。［板书］三、

6、碳酸钠和碳酸氢钠［教师］请大家阅读课本上有关内容，总结出Na２CO３与NaHCO３的物理性质。［学生活动，教师板书］［板书］碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。名称碳酸钠碳酸氢钠①化学式②俗名③色态④溶解性⑤与酸反应的现象及离子方程式⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式⑦稳定性⑧用途［学生完成表中的①②③④］［设问］Na２CO３与Na２CO３·１０H２O是否为同一物质?［讲解］Na２CO３与Na２CO３·１０H２O是两种不同的纯净物，Na２CO３·１０H２O在空气中易发生风化而变成粉末。［设问］检验某一种物质中是否含有CO，用什么试剂?根据什么现象判断

7、?(用稀HCl，看是否有气体放出)［教师］从初中所学知识我们知道，在Na２CO３中滴稀HCl，会有CO２气体产生，那么，在NaHCO３中滴入稀盐酸，现象又如何呢?［演示实验2—7］［完成表中内容⑤］［设问］在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，现象是否一样呢?［补充实验］在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，完成表中内容⑥。［讲解］碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水，鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。［过

8、渡］Na２CO３与NaHCO３的另一个不同点是它们的热稳定性不同。［演示实验2—8］分别加热Na２CO３与NaHCO３。［结论］NaHCO３加热可发生