有关物质的量浓度的计算

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1、第3节化学中常用的物理量----物质的量第4课时有关物质的量浓度的计算知识与技能：1.使学生掌握有关物质的量浓度的计算（包括概念计算，与质量分数的换算，加水稀释的计算，气体溶于水的计算）；2.使学生掌握有关配置过程中出现的误差的判断；3.使学生学会阿伏加德罗定律以及推论的运用；4.总结物质的量的网络，使知识系统化。过程与方法：1.在概念教学中，提高学生的思维能力；2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念；3.培养学生推理、推导能力。情感、态度与价值观：1.通过推导激发学生学习化学的兴趣，培养

2、学生严谨求实的科学作风；2.通过判断，强调操作规范，养成良好的实验习惯。教学重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的配制。教学难点：物质的量浓度与质量分数之间的换算。气体溶质物质的量浓度的计算。教学过程：[讲述]在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题：1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2.为什么不直接在容量瓶中溶解？3.为什么要轻轻振荡锥形瓶，使溶液混合均匀？[学生1]为了使烧杯壁上留有的溶质，洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去，使所配溶液浓度尽可能精确。

3、[学生2]因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程，引起溶液温度升降，导致定容不准确。[学生3]可以防止因溶液混合不均引起的误差。[讲述]此实验是一个比较精确的定量实验，操作时要注意按部就班地做以避免误差的产生。[板书]2.误差分析[投影]请根据，围绕操作作为对n(B)与V的影响而导致c(B)的变化。（1）若NaCl中含有杂质（或潮解）。（2）水的凹液面超过标线部分用滴管吸去。（1）配好摇匀，发现凹液面低于刻度线，再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切。（2）烧杯和玻璃棒未洗涤。（3）容量瓶没有干燥，里面有水。（4）定容时俯视。

4、（5）量取浓溶液时俯视。（6）量取浓溶液时仰视，定容时俯视。（7）溶液未冷却即转移和定容。答案：（1）n(B)偏小c(B)偏小（2）n(B)偏小c(B)偏小此时应倒掉重配（3）V偏大c(B)偏小（4）n(B)偏小c(B)偏小（5）无影响（6）V偏小c(B)偏小（7）n(B)偏小c(B)偏小（8）n(B)偏大V偏小c(B)偏小（9）V偏小c(B)偏小[课堂小结]配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤、所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。[过渡]接下来，我们一起来做几道有关物质的量浓度的计算题。1.

5、已知某溶液的密度为dg•cm–3，溶质的质量分数是ω%，溶质的摩尔质量是Mg•mol–1，求该溶液的物质的量浓度。解答：设溶液的体积为V升，则（mol·L–1）mol·L–1答：物质的量浓度为mol·L–1。[小结]这个公式表示了物质的量浓度与质量分数的相互转化，在以后的计算中，这个结论可以直接运用。2.50%的NaOH溶液（ρ=1.525g·cm–3）的物质的量浓度为多少？若要配制1Lmol·L–1的NaOH稀溶液，需50%的NaOH溶液多少毫升？分析与解：用水稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变

6、mol·L–1根据稀释前后溶质的质量不变c1V1=c2V219.1mol·L–1V1=0.1mol·L–11000mLV1=5.24mL3.100mL0.3mol·L–1Na2SO4溶液和500mL0.2mol·L–1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42–的物质的量浓度是。答案：0.55mol·L–14.标准状况下，aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·mL–1，则该盐酸的浓度是（）A.mol·L–1B.mol·L–1C.mol·L–1D.mol·L–1分析与解：本题考查气体溶于水形成溶液后溶质的物质

7、的量浓度，关键是溶液体积的确定，要用溶液质量除以溶液密度，而不能用气体体积加上水的体积。从定义出发，先找溶质（HCl），求出其物质的量()，再找溶液的体积，题目中没有直接给出，可从密度来求溶液的体积(注意单位)。质量包括溶质（mol36.5g·mol–1）和溶剂(1000g)。mol·L–1答案：D[指导]通过前面的学习，我们已经了解了物质的量与微粒数以及质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系，请大家以物质的量为中心建立知识网络。[板书]三、关于物质的量的知识网络点燃[总结]由此可见，物质的量在微观粒子与宏观物理量之间起到

8、了桥梁作用。[过渡]化学研究最多的是化学方程式，如2H2+O22H2O，表示的含义是什么？[学生]可以表示2个氢气分子与1个氧气分子化合生成2个水分子。也可以表示4克氢气与32克氧气在点燃条件下反应生成36克水。[提问]学了物质的量，现在，你认为它还可以表示什么意义呢？[学生]2molH2与1molO2