九级化学第八单元课题金属的化学性质

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1、编号：卧龙学校2012—2013学年度（上）学案班级：姓名：九年级化学第八单元课题2金属的化学性质（一）同步训练一、学习目标（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。二、课前预习（A级）1、实验表明大多数金属与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同：镁、铝在下就能与氧气反应，而铁、铜在常温下与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼说明”。2、回忆以前所学金属与氧气反应的内容，完成下表：金属反应

2、现象化学方程式结论铁镁铝铜3、铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？铝在空气中与氧气发生反应，其表面形成一层致密的（化学式为），从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性，化学方程式是。4、镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的实验探究：与稀盐酸反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式镁锌铁铜获得的信息：4先预习，后听课，先复习后听课，天天清，周周结！根据以上反应，请写出镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式：、、5、置换反应是指由与反应，生成另一种与另一种的反应。三、课堂训练1、判断下列金属能否与酸反应，能反应的写出

3、化学方程式，不能的说明理由。（1）铁与稀盐酸　（2）银与稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）铝与稀硫酸　（4）镁与稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（5）锌与稀硫酸　2、锌片放入稀硫酸中，看到，化学方程式属反应。3、市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，该反应的化学方程式为。　4、镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，该反应的化学方程式为。5、将一枚洁净的铁

4、钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。A、②③B、①②④C、①②③D、①②③④6、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下()A、易氧化B、易还原C、很稳定D、很活泼7、铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）A、制火锅B、塑造铜像C、制造电线D、制硫酸铜8、下列化学方程式书写正确的是（）A、2F

5、e+6HCl==2FeCl3+3H2B、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C、Al+HCl==AlCl3+H2↑D、4Fe+3O2==2Fe2O34先预习，后听课，先复习后听课，天天清，周周结！9、废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是()A、Cu、AgB、Fe、ZnC、Pt、CuD．Ag、Au四、课后作业（B级）1、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的

6、主要原因是（）A、铝不易与氧气发生化学反应B、铝易与水发生化学反应C、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D、铝很难与酸发生反应2、下列反应属于置换反应的是（）A、2H2O22H2O+O2↑B、3Fe+2O2Fe3O4C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、CH4+2O2CO2+2H2O3、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）A、FeCl3   B、ZnCl2  C、MgCl2   D、FeCl24、不法分子常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的

7、是（）A、加盐酸 B、测密度 C、用火烧D、看颜色5、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是（）A、铁B、氯化铁C、氯化亚铁D、碳和一些杂质6、家庭电路中用作保险丝的金属或合金，除了具有导电性外，还一定具有的性质子（）A、密度小B、熔点较高C、硬度较小D、有美丽的光泽7、下列叙述属于铁的化学性质的是（）A、铁有良好的延展性B、纯净的铁是光亮的银白色金属C、铁易传热且导电性能好D、铁在潮湿的空气中容易生锈8、Fe、Fe2+、Fe3+、三种粒子具有相同的质子数中子数核外电子数化学性质（

8、）A、B、C、D、4先预习，后听课，先复习后听课，天天清，周周结！9、下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（）A、真金不怕火炼：金的化学性质稳定B、釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C、铁杵磨成针：主要发生了化学变化D、百炼成钢：只发生了物理变化10、相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，放出氢气（）A.锌最多B.铝最多C.镁最多D.一样多11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）A．钾元素B．钠元素C．钙元素D．铁元素五