高三化学 化学 键

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1、必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时【教学目标】知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。【教学重点】离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学难点】。离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学过程】[展示]氯化钠固体和水的样品；NaCl的晶体结构模型。1

2、．食盐是由哪几个元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？[软件演示]NaCl晶体的结构[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。[板书]一、什么是化学键[讲述]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用

3、，如果要破坏这种作用就需消耗436KJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。[归纳]相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。强调：理解化学键的定义时，一定要注意“相邻”和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。[板书]二、离子键[实验1-2][或观看视频]金属钠与氯气反应（学生完成P21表，填写实验现象和化学反应方程式）2Na+Cl2====

4、2NaCl请同学从电子得失角度分析钠氯气反应生成氯化钠的过程。而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。[问题]1．在食盐晶体中Na与Cl间存在有哪些力？2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？[板书]1．阴、阳离子间通

5、过静电作用所形成的化学键叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子。形成过程：得失电子。成键实质：阴、阳离子间的静电作用。2.用电子式表示离子键的形成过程：NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示NaΧ+.Cl∶Na+[.Cl∶]-电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。原子电子式：H·、Na·、·Ca·、O、∶Cl•离子电子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶]-[∶O∶]2-离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-3.离子化合物：含有离子键的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。化学键与物质的性

6、质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。[练习]用电子式表示离子化合物的形成过程（1）KBr（2）Na2S（3）CaO[讨论]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?[课堂练习]写出下列微粒的电子式：S、Br、Br-、S2-【随堂检测】1．下列说法中正确的是（）。A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。C．只有金属元素和非金属元素化合时才

7、能形成离子键。D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2、NaF、MgS、K2O3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。【随堂小结】【课后反思】必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时[教学目标]1．使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。[教学重点]1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程[教学难点]化学键概念、化学反应的本

8、质[教学方法]启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较[教学用具]投影仪、电脑[教学过