年高考化学 阿伏加德罗常数

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1、高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。　　２、阿伏加德罗常数：0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。　　３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.　　5、气体摩尔体积

2、：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。　　6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。　　7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：cB=nB/V。　　8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。解题指导　阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题

3、型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。　　１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。　　２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查

4、上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。　　为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。　③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子

5、、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。　④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。　　３、解题策略：　　要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别

6、注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子2、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个3、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个5、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电

7、子6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA8、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个原子9、62g白磷中含有2NA个白磷分子10、106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子12、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×102313、常温下11.2L的甲烷

8、气体含有甲烷分子数为0.5NA个14、标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA15、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等16、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA17、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA19、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子2