高考冲刺阿伏加德罗常数.doc

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1、高考化学冲刺：阿伏加德罗常数【高考展望】1、考纲要求　　①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。2、高考动向　　以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识，从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注

2、意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：　　0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值，在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。　　1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。二．学习注意点：　　关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在

3、标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。三、解题策略：　　要正确解答本类题目，首先要认真审

4、题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。　　其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。【典型例题解析】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目　　1.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）　　A、32g氧气和臭氧的混合气体气体含有NA个分子　　B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个　　C、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA　　D、120g由NaHSO4和KHSO

5、3组成的混合物中含有硫原子NA个　　解析：A项32g氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于NA个，B项乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物相当于14g“CH2”，即1mol“CH2”，故总原子数为3NA个。D项NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol,故共含有硫原子NA个。　　【答案】A　　点评：关键是摩尔质量及微粒类型。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应

6、多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。　　举一反三：　　【变式1】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）　　A、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA　　B、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个原子　　C、12g金刚石和石墨的混合物中含有NA个碳原子　　D、78gNa2O2和Na2O固体中含有NA个阴离子　　解析：A项要注意氦气为单原子分子，B项32g氧气和臭氧混合气体即相当于32g氧原子，C项12g金刚石和石墨的混合物即相当于12g碳原子，D项Na2O2和Na2O的摩尔质量不

7、同。　　【答案】D类型二：根据体积求微粒数　　2.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）　　A、标准状况下，33.6LH2O含有NA个H2O分子　　B、标准状况下，22.4L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个　　C、11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个　　D、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等　　解析：A项H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。　　【答案】B　　点评：为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些

8、陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：　　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等