氧化还原反应方程式配平练习题及答案

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1、《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）（2）（3）（4）Cu+HNO3（浓）---Cu(NO3)2+NO2+H2O（5）H2S+SO2S↓+H20（6）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（7）CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（8）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（9）　NH3+　CuO　N2↑+　Cu+　H2O（10）（稀）（11）（12）FeCl3+Na2S----S+FeS+NaCl1NH3+Cl2----N2+NH4Cl2NH3+Cl2----N2+HCl3Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O+

2、S4As2S3+HNO3+H2O+----H2SO4+H3AsO4+NO5Fe3C+HNO3+H2O+----CO2+Fe(NO)3+NO26(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N27Ca(OH)+S---CaSx+CaS2O3+H2O8C2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O9P+CuSO4+H2O----H3PO4+Cu3P+H2SO410K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O11H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O2BaSO

3、3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O3Fe(OH)2+HNO3-----Fe(NO)3+NO+H2O4FeS2+HNO3-----Fe(NO)3+S+NO+H2O5Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2O6Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。1、KMnO

4、4+KNO2+[]===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2、MnO4-+Cl-+[]===Mn2++Cl2↑+H2O3、P+KOH+[]===KH2PO4+PH34、MnO4-+NO2-+[]===MnO42-+NO3-+H2O5、KI+KIO3+[]===I2+K2SO4+H2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题（）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1　C．17：32D．16：17（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1　C．1：5

5、D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O（B

6、）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4

7、H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是()A.3/14molB．1/7molC.5/7molD．4/7mo