氧化还原反应方程式配平练习题及答案

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1、《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式(1)(2)(3)(4)Cu+HNO3(浓)---Cu(NO3)2+NO2+H2O(5)H2S+SO2S↓+H20(6)KClO3+HClKCl+Cl2+H2O(7)CuS+HNO3(浓)Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O(8)Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑(9) NH3+ CuO N2↑+ Cu+ H2O(10)(稀)(11)(12)FeCl3+Na2S----S+FeS+NaCl1NH3+Cl2----N2+NH4Cl2NH3+Cl2----N2+HCl3Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O+

2、S4As2S3+HNO3+H2O+----H2SO4+H3AsO4+NO5Fe3C+HNO3+H2O+----CO2+Fe(NO)3+NO26(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N27Ca(OH)+S---CaSx+CaS2O3+H2O8C2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O9P+CuSO4+H2O----H3PO4+Cu3P+H2SO410K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O11H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O2BaSO

3、3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O3Fe(OH)2+HNO3-----Fe(NO)3+NO+H2O4FeS2+HNO3-----Fe(NO)3+S+NO+H2O5Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2O6Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O二、缺项配平方法:缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。1、KMnO

4、4+KNO2+[]===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2、MnO4-+Cl-+[]===Mn2++Cl2↑+H2O3、P+KOH+[]===KH2PO4+PH34、MnO4-+NO2-+[]===MnO42-+NO3-+H2O5、KI+KIO3+[]===I2+K2SO4+H2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题()1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中,被氧化与被还原的硫元素的质量比为A.1:2B.2:1 C.17:32D.16:17()2、在6KOH(浓)+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1:4B.4:1 C.1:5

5、D.5:1A1.配平以下氧化还原反应方程式:(1)□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O(2)□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O(3)□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑(4)□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+(5)□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O(6)□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42.下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()(A)2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O(B

6、)4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O(C)6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O(D)8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式,当氧气有被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为()。(A)4:9:24:14:28(B)1:1:1:1:2(C)8:9:12:10:20(D)任意比均可4.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4

7、H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③5.根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是()A.3/14molB.1/7molC.5/7molD.4/7mo

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