初三化学课本实验总结答案

《初三化学课本实验总结答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、7空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。（2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。（4）现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5体积（5）结论：空气是是混合物；O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（6）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止

2、水夹。②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差点燃③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。（7）空气的组成测定中的化学反应方程式:4P+5O2=====2P2O51.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。【实验2-2】（O2可使带火星的木条的木条复燃）⑴木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热，生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。【实验2-3】⑵硫燃烧，S+O2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味

3、无色气体；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生大量白烟。【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。77【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成。此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可

4、以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。【活动与探究】实验室制取氧气检查气密性的方法：操作：1）将导管插入水中；2）用手握住试管现象：导管口有气泡冒出。结论：装置不漏气木炭的燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。结论：木炭燃烧生成CO2。77【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明氨水能

5、使酚酞溶液变红。2、现象：A杯溶液颜色变红，B杯无变化原因：分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水装置：简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯等。加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。收集到的蒸馏水是纯净物（填纯净物或混合物）。课题1质量守恒定律【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧）方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用防止白磷燃烧放大量热。玻璃管上端系牢一个小气球，作用1)防止气体逸出/保证装置密封，

6、2）调节瓶内气压。现象：1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2）气球先变鼓，再变瘪。【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定现象：1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转。解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。【实验5-2】镁条燃烧现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转。解释：燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的

7、质量大，为什么？根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大。【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜实验目的：探究木炭的还原性。77装置：酒精灯（加网罩的作用是火焰集中，达到高温条件，也可以用酒精喷灯）。试管口略向下倾斜。操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。现象：黑色固体变为红色固体，同时放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。

8、分析：氧化铜失去氧发生还原反应，木炭把氧化铜还原为铜，具有还原高温性，可用于冶金工业。化学方程式为2CUO+C=====2CU+CO2【实验6-6】探究目标CO2是否与水发生反应；CO2溶液中谁使石蕊变红设计原理：控制变量法（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）现象小花变红小花仍为紫色小花