高中化学(苏教版)溶液的配制及分析课件

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1、一定物质的量浓度溶液的配制如何配制100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液？c=n/V=m/MV准确称取溶质质量（天平）准确控制溶液体积（容量瓶）（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，易潮解、腐蚀性固体药品用烧杯（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零托盘天平精确到0.1g容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.标注：①瓶颈有一刻度线②瓶上标有规格（容积）和温度3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体

2、积。50mL100mL250mL500mL1000mL常见规格4.注意事项：①使用前要检查是否漏水加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察②不能进行溶解或稀释操作③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④不能长期存放溶液或进行化学反应⑤选择容量瓶时必须指明规格，规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应该选择略大于且有这种规格的容量瓶步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶装瓶贴标签具体步骤：1.计算需要称量的Na2CO3的质量n=cv=0.100mol/L×0.1L=

3、0.010molm=nM=0.010mol×106g/mol=1.06g2.称量用托盘天平来称量固体药品需称量Na2CO31.1g（精确到0.1g）4.转移不能直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应该用玻璃棒引流。3.溶解将固体移至100mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却至室温为加快溶解，用玻璃棒进行搅拌两靠一不靠引流5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头

4、滴管滴加蒸馏水至刻度线。（溶液的凹液面正好与刻度线相切）100mL加水加少了加水加多了正确须再加水至刻度线须倒掉重新配制视线应与刻度线平齐7.摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。答:不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.8.装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。实验再现精确到0.1g冷却到室温引流洗涤胶头滴管思考:如何用浓硫酸溶

5、液配制250mL2mol·L-1的稀硫酸溶液？溶液稀释浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变c1V1=c2V2市售98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L1、计算：V=2mol/L×250mL/18.4mol/L=27.2mL2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸3、稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，冷却至室温4、转移（洗涤）5、定容6、摇匀7、装瓶贴标签溶液配制过程中的误差分析在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？①固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；②把溶液

6、向容量瓶中转移，溶液洒了；③未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容时水加多了或加少了；⑤定容时未平视刻度线,等。俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视仰视平视误差分析能引起误差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）因变量ｎVC(molL–1)称量前小烧杯内有水称量时间过长用滤纸称NaOH向容量瓶注液时少量洒出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就注入定容定容摇匀时液面下降再加水定容时水多用滴定管吸出定容

7、时俯视读数定容时仰视读刻度偏小偏小偏小偏小––减少–无影响减少–偏小减少–偏大变大–减少–偏小减少–偏大变大–偏小–减少减少–误差分析能引起误差的一些操作因变量ｎVC(molL–1)称量时左盘高,右盘低称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘量筒量取液体药品时仰视读数量筒量取液体药品时俯视读数偏小减少–增多–偏大减少–偏小偏小–减少1.原容量瓶洗净后未干燥3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出。2.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外对浓度无影响