课后练习晶体结构与性质

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1、课后练习：晶体结构与性质—•、选择题（每小题5分，共20分）1.下列说法中，正确的是（）A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HC1③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤3.（2014•张家界质检）下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（A.冰晶体中每个水分子与另

2、外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C.水分子间通过H—O键形成冰晶体D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大4.（2014•广东广州检测）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）①②③④A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为.•①6,②8,③8,④12D.空间利用率的大小关系为：①二、非选择题（共80分）1.（13分）周期序号2~~3~~~~6^（2014•潍坊模拟）图表法、模型法是常用的科学研宄方法。I.如图

3、是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100°C）,你认为正确的是，理由是。II.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。駄被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题.•（l）22Ti元素基态原子的价层电子排布式为o（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，则它的化学式

4、是1.（13分）（1）（2012•上海高考）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。（2）（2012•浙江自选）熔点的高低：KC1MgO。（3）（2010•山东高考）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2"处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为,每个Ba2+与个配位。2.（13分）如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或C厂所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na+的

5、周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或C厂为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中CT的个数等于,BP(填计算式)；Na+的个数等于，即(填计算式)O(4)设NaCl的摩尔质量为紙gnol'食盐晶体的密度为Pg-cm-3,阿伏加德罗常数的值为/VA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为cnio1.(13分)(1)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中哑铃形Cf的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca24•周围距离最近的C疒的数目为。(2)碳

6、化硅SiC是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅②硝酸钾③金刚石④碳化硅⑤干冰⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是(填序号)。(3)①科学家把(?60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为。②继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N6a>C60,而破坏分子所需要的能量N60>C60〉Si60,其原因是o2.(14分乂2010•山东高考改编)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式

7、。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。SiC晶体和晶体Si的熔沸点高低顺序是。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。Na、M、Ca三种晶体共同的物理性质是(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(1)C、Si为同