vip一对一讲义模板宋泽平

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1、“VIP一对一四”讲义（化学反应与能量）（王老师TEL：18691031009）高三一轮复习第七讲化学反应与能量第一部分【考点回顾】知识点一【焓变反应热】1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0吸放热判据：1.2.3.常见的放热反应：①所有

2、的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤铝热反应常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④电离⑤碳与二氧化碳的反应⑥水煤气水解知识点二【热化学方程式】书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反

3、应逆向进行，△H改变符号，数值不变知识点三【燃烧热】1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）知识点四【中和热】1．概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=

4、H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验知识点五【盖斯定律】内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。知识点六【反应热的计算】难点例1已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=－483.6k

5、J·mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为（）A.+262.6kJ·mol-1B.－131.3kJ·mol-1C.－352.3kJ·mol-1D.+131.3kJ·mol-1思路解析:据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气的反应的ΔH。①－②，得2C(s)+O2(g)－2H2(g)－O2(g)====2CO(g)－2H2O(g)ΔH=－221.0kJ·mol-14“VIP一对一四”讲义（化学反应与能量）（王老师TEL：18691031009）－（－483.6kJ·mol

6、-1），即2C(s)+2H2O(g)====2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.1kJ·mol-1C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为262.1kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。答案：D例2已知2H2O（l）====2H2(g)+O2(g)ΔH=+517.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1。1g氢气.甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）A.1∶34B.1∶17C.2.3∶1D.4.6∶1思路解析:根据已

7、知两个反应的热化学方程式，可求得1g氢气和1g甲烷完全燃烧放出的热量分别为=256.8kJ和=55.64kJ，比值约是4.6∶1。答案：D例3已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJ·mol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：________

8、_________________________。思路解析:依据盖斯定律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。我们可从所给的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的物质。但方程式(