初中化学复习：物质除杂

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1、专题二：物质的分离和提纯问题讨论1、如何除去铜粉中的少量铁粉用磁铁吸引物理方法化学方法化学方法加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥加足量CuSO4溶液、过滤、洗涤、干燥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO2+Cu（酸溶法）（置换转化法）除杂物质的除杂又称物质的提纯，是指通过适当的方法把混入物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。提纯除杂原则1.不减:不应消耗原主要成分2.不增:不能引入新杂质,除杂试剂必须适量,若过量会成为新杂质,即使非带入新的杂质不可,也应在后面的实验中采取适当方法除去．3.易分:一般转化为沉淀.气体.水4.沾亲带故,变废

2、为宝提纯除杂方法2.化学方法：思路：将杂质转化为沉淀.气体或水,必要的时候,将物理和化学方法结合在一起,1.物理方法：(2)结晶(1)过滤(3)蒸馏适用于固液分离(即可溶物与不溶物)适用于S随T变化影响不同的两种可溶物适用于沸点不同的两种液体(如酒精.水)(如分离KCl和MnO2的混合物)(如分离NaCl和KNO3的混合物)（1）NaCl固体(CaCO3)加水溶解、过滤、蒸发结晶（2）从过氧化氢和二氧化锰制氧气的残留物中获得纯净的二氧化锰过滤、洗涤、干燥2、设计提纯下列物质的实验方案（括号中的为杂质）：基础训练3.右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲

3、线，请你回答：（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是__________；（2）某同学欲从含有少量a的b中分离出b，他应采取的方法是。C蒸发结晶２、KNO3中含有少量的NaCl，如何提纯KNO31、加热浓缩2、降温结晶3、过滤3结晶法（1）蒸发结晶除去NaCl溶液中的KNO3，得到NaCl固体（2）降温结晶除去KNO3溶液中的NaCI，得到KNO3固体如何将酒精溶液中酒精和水分离？如何用分离出液态空气中的氧气？蒸馏（利用两种液体的沸点不同）久置的氢氧化钠溶液中会可能含有什么杂质？1、CaCl2溶液2、稀HCl3、Ca(OH)2溶液错错对NaOH(Na2

4、CO3)除杂试剂问题情景小明想用下列试剂除去杂质，请你帮他判断一下，是否可行？引狼入室玉石俱焚一举两得2、如何除去NaCl溶液中的少量Na2CO3？（化气法）（沉淀法）问题讨论加足量稀盐酸、加热煮沸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑加足量CaCl2溶液、过滤Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓2、如何除去NaCl溶液中的少量NaOH？（化水法）问题讨论加入适量的稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O在审题时，一定要分析清楚谁是杂质离子，谁是有用的离子，然后选出合适的试剂将杂质完全除去。请你注意二、其他方法——化学方法1.置换法：将

5、混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。【例】ZnSO4固体(CuSO4)：加适量水溶解，加入适量锌粉，过滤，蒸发滤液。【练习7】加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜(    )   A．Zn        B．FeC．Cu        D．Mg下列括号内物质为杂质，试除之1、Cu(Fe)2、Cu(CuO)加入过量的酸，如：HCl，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．加入过量的酸，如：HCl，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．三、酸溶法四、吸收法1、N2(H2O)浓硫酸常用的干燥剂有NaOH和CaO，浓硫酸，CuSO4等其中（装无水硫酸铜不

6、仅可用于干燥水而且可用于证明水）。特殊情况（１）NH3(H2O)（２）CO2、SO2、SO3、HCl(H2O)不能用浓硫酸干燥不能用NaOH和CaO干燥３、CO2(CO)２、CO(CO2)碱石灰NaOH溶液CuOＣ浓硫酸碱石灰氧化钙和氢氧化钠的混合物CO24、CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液如果用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢，行吗？不行，因为二氧化碳也会和氢氧化钠溶液发生反应浓硫酸浓硫酸HCl——NaOH溶液；水；AgNO3溶液；饱和NaHCO3溶液问题讨论7、如何除去铜粉中的少量C？在空气或氧气中灼烧C+O2=====CO2（灼烧转化法）

7、点燃8、如何除去CuO中的少量Cu？在空气或氧气中灼烧2Cu+O2=====2CuO△9、CaO(CaCO3)CaCO3===CaO+CO2↑高温6、CO2(CO)CuOCO2提纯方法化学方法物理方法过滤蒸馏结晶蒸发结晶冷却结晶物质的分离和提纯置换法吸收法转化法加热法沉淀法气化法（2009年宿迁改编）20.某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO（H2C2O4·2H2O==CO↑+CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置。为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放、。NaOH溶液浓硫酸DC2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O①水（

8、H2O）A