初中化学常见物质的除杂

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1、--WORD格式--专业资料--可编辑--初中化学常见物质的除杂一、方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。二、除杂是有一些原则的：1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的

2、杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。四、常见物质的除杂（一）、气体除杂：（括号中为杂质）----WORD格式--专业资料--可编辑--1．2．3．4．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3、O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中----WORD格式--专业资料--可编辑--（二）、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成

4、CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）（三）、溶液除杂：----WORD格式--专业资料--可编辑--1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，----

5、WORD格式--专业资料--可编辑--取滤液。----WORD格式--专业资料--可编辑--有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4----WORD格式--专业资料--可编辑--Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2----WORD格式--专业资料--可编辑--2．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑----WORD格式--专业资料--可编辑--3．Na

6、2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO41.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或3-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是3KNO。我们只要把NaCl溶液中的ClKNO溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂离子加入试剂(操作)主要现象H+紫色石蕊试液或PH试纸变红色或PH<7-无色酚酞试液或PH试纸变红色或PH>7OHCl-AgNO3溶液和稀HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀2-BaCl2溶液

7、和稀HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO3+氢氧化钠溶液，加热产生使湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4（2）特征离子关系图2+++-2+MgNHAgClCa42+-+2-2+OHHCOMgCu3Fe3+2+2-2+BaSO4Cu（3）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别－2－时，只能用BaCl溶液不能用AgNO溶液。Cl和SO423（4）物质鉴别的思

8、路和方法①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。③一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反