氯及其化合物

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1、氯及其化合物1、将KCl和KBr混和物13.4克溶于水配成500ml溶液，通人过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的个数之比为：A、3：2：1B、1：2：3C、1：3：2D、2：3：12、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2，的混和气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26％，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子个数比是：A、6：3：1B、9：6：1C、13：6：1D、10：6：13、把含有某一氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300毫克，则

2、该氯化镁中的杂质可能是：A、NaClB、AlCl3C、KClD、CaCl24、现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是(　　)A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO45、炼金厂废水中的CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是(　　)A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．常温下NaCN溶液显碱性6、向FeI2、F

3、eBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是(　　)A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶37、标况H2、Cl2混和气体aL，经光照反应后所得气体恰好能使bmolNaOH完全转化为盐。试确定a与b的关系。8、AgCl、AgBr混合物1.85g，若将AgBr全转化为AgCl，质量会减少0.2g，求原AgCl、

4、AgBr质量。9、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全，反应后溶液质量恰好等于原KI溶液质量，求AgNO3溶液的百分比浓度？10、已知XX’为类卤化合物，性质与卤素单质相似，写出XX’与H2O反应方程式。11、甲、乙、丙三溶液各含一种X－（Cl－、Br－、I－），向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有。12、为制O2，取一定量KClO3和一定量MnO2共热，开始时MnO2在混合物中占25%（质量分数），当MnO2含量提高到30%时，KClO3分解百分率为。13、反应11P＋15CuSO4+24H2O==5Cu3P＋6H3PO4+

5、15H2SO4中被氧化的P原子与被还原的P原子物质的量比为。14、某溶液中Cl－、Br－、I－个数比为1：2：3，欲使Cl－、Br－、I－个数比变为3：2：1，则要通入Cl2的分子数与原溶液中I－数之比为。15、常温，向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2，（a、b均为正整数，a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度为。16、常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，用日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体约占整个试管体积的。17、6mol的BrFm跟10mol水恰好反应，可以得到氢氟酸以及等物质的量的溴酸、溴单质和氧气。回答：（1）此反

6、应（是，不是）氧化还原反应，因为。（2）BrFm中m＝，Br的化合价是。（3）反应化学方程式是：。2（4）此反应的氧化剂是，还原剂是。18、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体。则混合气中含有。⑤＋B，△III△①冷水②③热KOH溶液光照④ABCDEFGA19、如图，字母表示一种物质（生成C时的其他产物或其他反应中生成的水已略去），其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。（1）写出每种物质的化学式：

7、。（2）写出各反应：（3）amolC无论按途径I，还是按途径II，只要完全反应，最终产生G的物质的量均为mol，其原因是。20、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为：（溶液体积变化忽略不计）。21、容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器内气体对氧气的相对