原子结构讲义

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1、学员：年级：辅导科Fh化学教师：第五课时联系方式：课题原子结构及元素周期律授课时间分钟备课时间分钟教学H标1、学习并掌握原子结构2、元素周期律的了解和掌握$点难点通过原子结构分析元素周期律考点要求1、对原子结构的考杏2、会运用元素周期律解相关题教学内容原子结构与元素周期律一、基础知识清单（一）原子结构1、原子的组成质/•Z个（1）原子（AZX）｛原子核｛中子（A—Z）个核外电子Z个X的含义：代表一个质景数为A，质子数为Z的原子。（2）构成原子或离子间的数fi失系质量数=质子数+中子数原子中：质子数=核电荷数=核外电子数則离子中：核外电子数=质子数一离子所带电荷数阴离子中：核外电子数=质子

2、数+离子所带电荷数2、核外电子排布规律（1）屯子层的划分电子层（n）1234567符号KLMN0PQ离核远近由近到远能量高低由低到高（2）核外电子排布的一般规律①核外电子总是尽讨能先排布4:能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。②核外各电子层最多容纳的电子数鬥是2nA2个（n为电子层序数）③最外层电子数F1不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。3、核素（2）构成原子或离子间的数fi失系质量数=质子数+中子数原子中：质子数=核电荷数=核外电子数則离子中：核外电子数=质子数一离子所带电荷数阴离子中：核外电子数=质子数+离子所带电荷数

3、2、核外电子排布规律（1）屯子层的划分电子层（n）1234567符号KLMN0PQ离核远近由近到远能量高低由低到高（2）核外电子排布的一般规律①核外电子总是尽讨能先排布4:能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。②核外各电子层最多容纳的电子数鬥是2nA2个（n为电子层序数）③最外层电子数F1不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。3、核素(1)元素：具有相M核电荷数的M—类原子的总称。(2)核素：具有一定数n的质子和一定数n的中子的一种原子叫做核素。(3)M位素：质子数相M而中子数不

4、uj的M—元素的不同原子互称为同位素。(二)元素

5、周期律1、核外电子排布、原子半径、元素化合价规律(1)随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。(2)随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化。同一周期，原子序数越大，原子半径越小；同一族，原子序数越大，原子半径越大。(3)随着原子序数的递增，元素的主耍化合价呈周期性变化。元素的最高U•:化合价与主族序数相同。非金属元素最低负化合价的绝对伉与最高正化合价之和为8。2、金属性、非金属性变化规禅同一周期，随着原了•序数递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐増强。同一主族，随着原了•序数的递增，元素的金属性逐渐増强，非金属性逐渐减弱。(注意：元素周期表右上角处，非金属忡

6、敁强，左下角处金属性敁强。)3、元素周期律元素的性质随着原了•序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。(1)元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。(2)元素的性质一般桁的是元素的金属性、非金属性、最高价鉍化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等。(三)元素周期表1、元素周期表的发现与发展：1869年，俄国化学家门捷列火将元素按照相对原了质虽由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第-•张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元索周期表中的元索排序依裾由相对原了质S改为原了•的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形

7、式。按照元素在周期表屮的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如K矢系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、元素周期表的结构：(1)元素周期表的排列原则横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。纵行：最外层电子数相M的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。(2)周期具有相M的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。周期类别周期序数起止元素起止原子序数元素种数电子层数短周期1H~He1~2212Li~Ne3〜10823Na^Ar11~1883长周期4K〜Kr19~361845Rb〜Xe37~541856Cs〜Rn55

8、^86326不完全周期7Fr〜Uub87~11226（若排满也是32}7（口诀：三短、三长、一不全）（3）族按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相M的元素由上而下排成纵行，元素周期表共有18个纵行，它们又被划分为16个族。列数123456789101112131415161718类别主族副族VIII族副族主族/名称IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0方（口诀：18