《原子结构复习讲义》PPT课件

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1、化学必修2专题1和专题2复习讲义夏泉一、原子结构原子()原子核核外电子(Z个)中子(A-Z个)质子(Z个)(带正电，决定元素种类)(不带电)决定原子种类决定质量数(近似原子量)（带负电，电子核外排布决定元素的性质)一、原子结构有关量的关系：⑴质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数⑵质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）⑶阳离子质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数⑷阴离子质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数⑸质量数≈相对原子质量（原子量）二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元

2、素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律随着核电荷数的增大而呈现周期性变化最外层电子数1→8原子半径(稀有气体除外)依次减小金属性依次减弱非金属性依次增强最高化合价+1→+7最低化合价-4→-12、原子核外电子排布核外电子排布用原子结构示意图表示，如：核电荷数各电子层排布的电子数电子层数3、原子核外电子排布规律⑴核外电子分层排布，从内到外的序数n依次为1、2、3…分别称为K、L、M、N…电子层。⑵内层电子能量低，外层电子能量高，电子总是尽量先排在能量最低的电子

3、层里。3、原子核外电子排布规律⑶每个电子层最多能容纳2n2个电子。⑷最外层电子数最多不超过8个；次外层电子数不超过18个。⑸主族元素内层电子数只能是2、8、18、32等数。4、元素周期表⑴编排原则①电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。②不同横行中最外层电子数相同的元素，按照电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。4、元素周期表⑵结构①周期具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列成一个横行称为一个周期。元素周期表有7个横行，也就是7个周期。类别周期序数起止元素元素种类电子层数短周期1H～He212Li～Ne823Na～Ar

4、83长周期4K～Kr1845Rb～Xe1856Cs～Rn326不完全周期7Fr～排满327周期的序数=电子层数4、元素周期表⑵结构②族周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族元素外，其余15个纵行，每个纵行标作一个族。族分为主族(7个)、副族(7个)和0族(1个)。②族主族元素在族序数（习惯用罗马数字表示）后标一个A来表示，如ⅠA、ⅥA；副族元素在族序数后标一个B来表示，如ⅢB、ⅤB。主族序数=最外层电子数=最高化合价=8-

5、最低化合价

6、4、元素周期表⑵结构纵数十八横数七，横称周期纵称族。三长三短一不全，七主七副0Ⅷ族。八九锕系五七镧

7、，一一二种装表中。主族二五两边分，0族跟在最右边。副族前五后一二，Ⅷ族三列在中间。主族元素电子层，它和周期数相等。主族最外电子数，等于主族族序数。4、元素周期表⑶元素位、构、性关系同主族——相似性同周期——递变性位性构原子序数=质子数周期数=电子层数主族数=最外层电子数电子层结构电子得失难易原子半径化合价4、元素周期表⑷递变规律同周期规律从左到右最高价氧化物对应水化物酸性增强、碱性减弱非金属与氢气反应越容易、生成的氢化物越稳定元素的非金属性增强、金属性减弱原子得电子能力增强、失电子能力减弱原子半径依次减小最外层电子数增多金属与水、酸反应越困难4、元

8、素周期表⑷递变规律同主族规律从上到下最高价氧化物对应水化物碱性增强、酸性减弱非金属与氢气反应越困难、生成的氢化物不稳定元素的金属性增强、非金属性减弱原子失电子能力增强、得电子能力减弱原子半径依次增大电子层数增多金属与水、酸反应越容易4、元素周期表⑷递变规律同周期元素左右变，规律“四增与四减”。①最外层电子数增多，原子半径减小；②非金属性增强，金属性减弱；③元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强，碱性减弱；④非金属元素气态氢化物的稳定性增强，还原性减弱。4、元素周期表⑷递变规律同主族元素上下变，“四同三增与三减”。四同：①最高正化合价相同(最外层电子数

9、=最高正化合价)；②气态氢化物的通式相同(第ⅥA族H2O、H2S，通式H2R)；③最高价氧化物的通式相同(第ⅤA族N2O5、P2O5，通式R2O5)；④最高价氧化物对应水化物的通式相同(第ⅣA族H2CO3、H2SiO3,通式H2RO3)。三增与三减：①金属性增强，非金属性减弱；②元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性减弱；③非金属元素气态氢化物的还原性增强，稳定性减弱。如：还原性Cl-＜Br-＜I-，但稳定性HCl＞HBr＞HI。4、元素周期表⑸金属与非金属分界线BSbAsTeSiGeAlPoLiHAtBe1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA

10、ⅦA05、金属性与非金属性强弱比较⑴金属性强弱判断①根据原子结构判断。原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强。②根据元