杭州优质课评比教学设计

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1、杭州市优质课评比教学设计余杭中学徐燕学科：化学年级：高二授课时间：2009.9.16课题：酸式盐在水溶液中的化学行为课题分析：酸式盐的内容在初中化学教学中基本没有出现，在高中化学也没有系统讲解，但是在离子反应、离子共存、盐类水解及应用、化学计算中多次出现，也是高考的热点和重点。以高中典型的两类酸式盐----碳酸氢钠和硫酸氢钠为例从离子反应的角度对酸式盐的性质和反应进行分析，巩固离子反应知识，提高学生解决酸式盐发生离子反应等问题的能力。教学目标：1.了解酸式盐的概念及组成特点，能够识别常见的酸式盐。2.掌握酸式盐电离方程式书写的一般方法，能够正确书写

2、常见酸式盐的电离方程式。3．类比碳酸氢钠和硫酸氢钠的性质，掌握酸式盐与酸，碱的反应。3.从微观上认识物质和化学变化本质的思想---结构决定性质。4.形成实验探究的意识，锻炼归纳、表达能力。教学重点，难点：酸式盐的化学性质，研究物质性质的一般思路教学方法：类比、实验、多媒体教学教师活动学生活动设计意图【引入】碳酸氢钠的应用倾听明确本节课教学对象【投影】一、酸式盐的定义回答常见的酸式盐，并分析哪些类型的酸会有酸式盐？明确酸式盐的组成特点。【指导探究，互动研讨】【组织讨论】上述学生书写的电离方程式，哪一种最合理，理由是什么？能否设计实验验证？【猜想】对碳

3、酸氢钠和硫酸氢钠的电离提出猜想【讨论探究】设计实验培养学生自主探究，提出假设的能力。【投影】二、酸式盐的电离方程式【投影】三、酸式盐的化学性质共性：与碱反应【分析】根据共同能电离出H+,推断酸式盐的共性。【写一写】练习硫酸氢钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钠反应的离子方程式根据物质的组成特点预测物质的化学性质初步学会酸式盐与碱反应的简单离子方程式第1页教师活动学生活动设计意图【提问】如何用实验证实碳酸氢钠和氢氧化钠发生了化学反应？【实验探究】设计实验培养学生形成利用实验论证预测的正确性的思想【讲解】刚才我们讲到了酸式盐的共性，不同的酸式盐还应有各自的特性。

4、再次根据电离情况，分析酸式盐的个性。强酸的酸式盐具有强酸的性质，弱酸的酸式盐能与强酸反应生成弱酸，弱酸不稳定再分解。在学习共性的基础上，学习不同酸式盐的特殊性质，并让学生认识到结构决定性质。【投影】“给奶牛添喂碳酸氢钠好”的资料。【分析】给奶牛添喂碳酸氢钠好与碳酸氢钠哪些性质有关?让学生领会到”从生活到化学,又丛化学回归到生活”的学习乐趣。【小结】总结酸式盐在水溶液中表现的化学性质和研究物质性质的方法。锻炼学生的归纳、表达能力，明确本节课的主要内容。认识研究物质性质的基本步骤。【知识应用】运用所学知识解决实际问题。【拓展提高】认清反应的本质，学会知

5、识的灵活运用。【知识应用】根据今天所学的知识，判断下列物质间能否发生反应，如果能写出相关的离子方程式。①NaHSO4和HCl②NaHSO4和NaHCO3③NaHSO3和NaOH④NaHS和HCl【拓展提高】将Ca(HCO3)与NaOH在溶液中混合，请思考下列问题。1、写出各自的电离方程式2、分析溶液中的几种离子是否能大量共存，若不能，写出可能发生反应的离子方程式3、最终的产物一定有什么生成？还可能生成什么？4、写出Ca(HCO3)与NaOH可能发生反应的方程式。第2页酸式盐在水溶液中的化学行为(学案)一、酸式盐的定义：酸式盐的分类：二、酸式盐的物理

6、性质：三、酸式盐的电离：NaHSO4：NaHCO3：思考:请设计实验方案验证你书写的电离方式是否正确。除硫酸氢钠和碳酸氢钠外，可供选择的试剂有：NaOH,Ca(OH)2,BaCl2。想一想：加少量盐酸NaAlO2加入NaHCO3溶液上面的实验有关的离子方程式是什么？对比两者，你能得出NaHCO3在溶液中的电离还有何特点？四、酸式盐的性质：1、共性：练习：NaHCO3和NaHSO4分别与NaOH反应的离子方程式：，【实验论证】实验室现有如下试剂：①Ca(OH)2②CaCl2③酚酞试液④石蕊试液、你能设计实验论证NaHCO3与NaOH溶液发生了化学反应

7、吗？2、不同酸式盐的特性：总结酸式盐在水溶液中表现的化学性质：强酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：【知识应用】根据今天所学的知识，判断下列物质间能否发生反应，如果能写出相关的离子方程式。①NaHSO4和HCl②NaHSO4和NaHCO3③NaHSO3和NaOH④NaHS和HCl【拓展提高】将Ca(HCO3)2与NaOH在溶液中混合，请思考下列问题。1、写出各自的电离方程式2、分析溶液中的几种离子是否能大量共存，若不能，写出可能发生反应的离子方程式3、最终的产物一定有什么生成？还可能生成什么？4、写出Ca(HCO3)2与NaOH可能发生反应的方程式。