期末复习守恒训练题

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1、3□每个学生都应该用的守恒实战演习题守恒实战演习题电子得失相等[实战1]在一定条件下，RO3n－和F2可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－＝RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（　）A.+4　B.+5　　C.+6　D.+7温馨提示：氧化剂是F2，一个分子得到2e,还原剂是RO3n－，一个离子失去2e,即R失去2e，化合价升高2，变为RO4－，在RO4－中R的价态为+7，则降低2，得到反应物RO3n－中R的价态为+5，答案出来了啦！。[实战2]将2.4mol某金属，投入

2、1.8L2mol·L-1的某酸中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸温馨提示：由H2的质量可以求得H2的物质的量，由物料守恒知道酸中的H+物质的量，从而推出是几元酸。同时H+得到的电子都是金属提供的，从而知道每摩金属提供了多少电子，求出是几价金属。。不要偷懒哦，在演算纸上画一画吧！正负电荷相等[实战3]V升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m克，则溶液中SO42—离子的物质的量浓度为：（）A.56m/V

3、mol·L-1B.3m/56Vmol·L-1C.m/56Vmol·L-1D.3m/112Vmol·L-1温馨提示：由Fe3+的质量可以求正电荷的摩尔数，这也是负电荷的摩尔数，每个SO42—提供2个负电荷，所以负电荷的摩尔数除以2，就得到SO42—的摩尔数了。在下去就是直接代入公式计算了。[实战4]10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为（）A1B2C3D4温馨提示：这道题直接用正负电荷相等啦！[实战5]由Fe2O3、CuO组成的混合物32g溶于20

4、0mL硫酸溶液中，然后加入4mol/LNaOH溶液，当加入300mLNaOH“超级学习笔记”3□每个学生都应该用的守恒实战演习题溶液时恰好沉淀完全。则硫酸的物质的量浓度为________________。温馨提示：仔细分析一下，溶液中最后只剩下SO42-和Na+两种带电离子，其余都沉淀了。正负电荷相等，，利用这个公式，不用考虑Fe2O3、CuO与硫酸的反应，也不用考虑硫酸是否反应完了，加的NaOH一开始是否要中和酸等等，中间的过程都不用管啦！[实战6]在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，

5、c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）=（）mol/L。A．0.15B．0.20C．0.25D．0.10温馨提示：在溶液中正负电荷相等啦，由于体积是一样的，直接就可以得到正负电荷摩尔浓度相等啦！物料守恒[实战7]6.72L氯气(标准状况下)和元素R完全反应，生成0.2molRCln，则n值为（）A．2B．3C．4D．1温馨提示：这道题简单啦，氯元素守恒啦，。[实战8]CS2能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228gCS

6、2在448mL(标况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为（）A．ll2mLB．448mLC．224mLD．336mL温馨提示：气体体积反应前后不变.观察反应。3摩尔O2生成3摩尔CO2和SO2混合气体。体积不变啦。以下是老老实实的解法，过程是不是很痛苦，计算一大堆阿！已知可得：最后的气体：“超级学习笔记”3□每个学生都应该用的守恒实战演习题公式：[实战9]0.1molNa202和Na20组成的混合物溶于水后，刚好被100克7.3%的盐酸中和，则混合物中Na202和Na20的物质的量之比为（

7、）A．1︰1B．2︰1C．3︰4D．任意比温馨提示：不管是Na202还是Na20，每个分子中含有2个Na，所以不管Na202和Na20物质的量比是多少，Na的摩尔数都是0.2mol.答案你想到了吗？[实战10]在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为温馨提示：由题意可得到：这道题简单吧！演习题答案BCDC0.2mol/LBBBDC你都做对了吗？守恒是一个很好用的技巧哦，以后做题可得多往这里想一想呢，如果你胜利完成，恭喜你，守恒技巧的应用第一关你过啦！“超级学习

8、笔记”