高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 课时达标训练（11）弱电解质的电离 新人教版选修4

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1、课时达标训练(十一)　弱电解质的电离一、选择题1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)　　选项类别　　ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2.下列叙述正确的是(　　)A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．SO3溶于水后得到的水溶液能导电，所以SO3是电解质C．BaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故BaSO4是强电解质D．盐酸能导电，盐酸是电解质3．下列溶

2、液中导电性最强的是(　　)A．1L　0.1mol/L醋酸B．0.1L　0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L　0.1mol/L盐酸D．2L　0.1mol/LH2SO3溶液4．下列电离方程式正确的是(　　)A．CH3COOHCH3COO－＋H＋B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD．H3PO43H＋＋PO5．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)86．一定量的盐酸跟过量的铁粉

3、反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体)A．②④　　　B．①④　　　C．②③　　　D．①③7．在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别改变下列条件时，下列说法正确的是(　　)A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减弱B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动C．加少量0.2mol/L的盐酸，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动8．[双选]在相

4、同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量9．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4

5、===2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在冰醋酸中可以区别这四种酸的强弱810．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是(　　)①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是(　　)A．它们分别与NaOH完全中和时

6、，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)

7、融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，其中能够导电的是________，强电解质是________，弱电解质是________，非电解质是________。(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________________。①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________。②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)____