硫酸制备和性质

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1、硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质.txt师太，你是我心中的魔，贫僧离你越近，就离佛越远……初中的体育老师说：谁敢再穿裙子上我的课，就罚她倒立。本文由370512535贡献ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。(一）硫酸的制备工业制硫酸分为几个阶段?工业制硫酸分为几个阶段每个阶段的反应原理是什么?每个阶段的反应原理是什么用到哪些主要设备?用到哪些主要设备1）SO2的制取和净化）原料粉碎4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2炉气?气沸腾炉2）SO2氧化成3）氧化成SO思考（1）反应原理2SO2+O2===2SO3）0C450：

2、（2）设备：）设备：热4500C交催化剂换0C8505000C器的热交换器作<600C用是什5000C么下一张沸腾炉接触室？V2O53）SO3的吸收及硫酸的生成）SO3+H2O===H2SO4放热98.3%H2SO4尾气热交换5000C1500C沸腾炉接触室吸收塔（二）硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性，酸的通性实质就是H的性质。稀硫酸具有酸的通性，酸的通性实质就是H＋的性质。浓硫酸的特性现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；提起试剂瓶，重者是

3、浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。请总结浓硫酸的物理性质：请总结浓硫酸的物理性质：无色、无味、无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。现象：实验在点滴板中放入少量胆矾，少量胆矾，再加入少量浓硫酸固体由蓝色变为灰白色。固体由蓝色变为灰白色。反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)浓=CuSO4+H2SO4·5H2O结

4、论：结论：浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性现象：实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上滴有浓硫酸的滤纸炭化滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。变黑。解释：滤纸的主要成份是纤维素，滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氧三种元素组成，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。素按水的比例脱去。结论：结论：浓硫酸有脱水性浓硫酸有脱水性蔗糖的分子式为C是有机物,蔗糖的分子式为12H22O11,是有机物是有机物请根据现象分析,该实验体现了浓硫酸的什么请根据现象分析该实验体现了浓硫酸的什么性质?性质浓硫酸蔗糖现象：蔗糖变黑，体积膨胀，蔗糖变黑，体积膨胀，放出大

5、实验量热，放出有刺激性气味的气体。量热，放出有刺激性气味的气体。在烧杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，糊状，注入浓硫酸，硫酸，用玻棒搅拌。搅拌。反应：C12H22O11△浓硫酸12C+11H2O2H2SO4(浓)+C浓=CO2+2H2O+2SO2结论：结论：体现出浓硫酸的吸水性、体现出浓硫酸的吸水性、脱吸水性水性和水性和氧化性比较学习浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸收现成的水脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按

6、水的比例脱去。氧元素按水的比例脱去。反应生成水现象：P92实验实验3在试管中放入一块铜片，放入一块铜片，加热。加热。用品红溶液检验放出的气体。的气体。加热能反应，加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)浓△=CuSO4+SO2+2H2O结论：结论：浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性总结⑴吸水性浓硫酸的特性⑵脱水性⑶强氧化性加热时浓硫酸能与大多数金属反应，①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。但不生成氢气。Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△常温下使铁铝钝化常温下使铁铝钝化

7、②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△与硫化氢、③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O分析稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由电离出的H引起的，稀硫酸的氧化性是由电离出的+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中价硫元素引起的，价硫元素引起的，它可