高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 课时达标训练（13）溶液ph的计算 新人教版选修4

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1、课时达标训练(十三)　溶液pH的计算一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．95℃时，水的pH＝6，此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH＝13D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大2．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　)①H2SO4溶液　②盐酸　③NaCl溶液　④NaOH溶液⑤Ba(OH)2溶液A．⑤>④>③>②>①B．①>②>③>④>⑤C．④＝⑤>③>①＝②D

2、．①＝②>③>④＝⑤3．室温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　　)A．10∶1　　　　　　　　B．1∶10C．1∶100　　　D．1∶24．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)①pH＝9　②c(OH－)≈10－5mol/L　③pH≈7④c(OH－)≈10－7mol/LA．①②B．②③C．①④D．③④5．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小

3、关系为(　　)A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＞V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V36．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是(　　)A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG<0C．常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG＝126D．常温下0.1moL/L盐酸溶液的AG＝127．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入的NaOH溶液的体积比约为(　　)A．11∶1B．

4、10∶1C．6∶1D．5∶18．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积Kw＝1.0×10－12(mol/L)2。下列说法中正确的是(　　)A．0.05mol/L的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL9．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　　)A．将10mL该溶液稀释

5、至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－1410．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>711．室温时，下列混

6、合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)6A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1

7、度为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H＋)依次为amol/L，bmol/L，cmol/L，其大小顺序为__________。(2)三种溶液的pH大小顺序为__________。(3)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为__________。(4)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为________。(5)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3

8、，其大小关系为__________。14．某温度(t℃)时，水的离子积Kw＝1×10－12，则该温度____________(填“＞”、“＜”或“＝”)25℃，其理由是_________________________________