高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题

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1、高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题考试时间：90分钟满分：110分命题：穆玉鹏2013.3.21一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A、ls22s22p63s23p1B、1s22s22p3C、1s22s22p2D、1s22s22p63s23p42．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少3．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素4.下列关于稀有气

2、体的叙述不正确的是：A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6结束B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOHMg>AlD、还原性：Na>Mg>Al6．基态铬原子的电子排布式是A、1S22S22p63S23p64S14p5B、1S22S22p63S23p63d6C、1S22S22p63S23p64S23d4D、1S22S22p63S23d54S17．4p轨道填充一半

3、的元素，其原子序数是A、15B、33C、35D、518．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A、0B、1C、2D、39．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)④E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)A、①②B、①②④C、②③④D、①②③④10．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子

4、与硫离子的核外电子排布相同，电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是：A、两粒子的1s能级上的电子能量相同B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同11．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反5④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A、①②B、②④C、

5、①③D、②③④12．下列说法正确的是：①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低③同一电子层中三个P轨道的能量一定相等④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则A、①②B、②④C、①③D、③④13．下列叙述中正确的是①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定A、①②B、②④C、①③D、③④14．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是：A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原

6、子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B、原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子C、2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子D、最外层都只有一个电子的X、Y原子15．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：①核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”②核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”③核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“

7、未成对电子”④核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”A、①②B、②④C、①③D、③④16．下列说法中不正确的是：①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相似③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A、②③⑤⑥B、①②④⑤C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥17.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为