高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题(用)

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1、高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题一、选择题(每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分)1.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A、ls^s^p^s^p1B、ls22s22p3C、ls22s22p2D、ls22s22p63s23p42.氢原子的电子云图屮的小黑点表示的意义是A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少3.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素4.下列关于稀有气体

2、的叙述不正确的是：A、原子的最外层电子排布不一定都是以卩6结束B、其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期VIIA族元素原子的大5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOHMg>AlD、还原性：Na>Mg>Al6.基态洛原子的电子排布式是A、lS22S22p63S23p64S'4p5B、lS22S22p63S23p63d6C、lS22S22p63S23p6

3、4S23d4D、lS22S22p63S23d54S'7.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A、15B、33C、35D、518.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成対电子数为9.A、0B、1C、构造原理揭示的电子排布能级顺序,下各式屮正确的是①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(ls)③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)A、①②B、①②④B、1D、32实质是各能级能量高低。若以E(ar)表示某能级的能量，以②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)④E(5s)>E(4s)>E(4f

4、)>E(3d)C、②③④D、①②③④10.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。制原子与硫离子的核外电子排布相同，电子排布式都是ls22s22p63s23p6o下列说法正确的是：A、两粒子的Is能级上的电子能量相同B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同11.电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同②电子

5、排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A、①②B、②④C、①③D、②③④10.下列说法正确的是：①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低③同一电子层中三个P轨道的能量一定相等④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则A、①②B、②④C、①③D、③④11.下列叙述屮正确的是①同周期元

6、素屮，VIIA族元素的原子半径最大②VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子③同一周期屮，碱金属元素的第一电离能最小④当各轨道处于全满、半满、全空吋原子较稳定A、①②B、②④C、①③D、③④12.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是：A、原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B、原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子C、2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子D、最外层都只有一个电子的X、Y原子15..下列

7、儿组微粒互为等电子体的是（）①2和CO②NO和③CO?和CS2④20和⑤N和03⑥BF3和SO3A.只有①②③B.只有④⑤⑥C.只有①③④⑥D.全部16.下列说法中不正确的是：①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相似③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A、②③⑤⑥B、①②④⑤C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥17.从实验测得不同物质屮氧一氧键之间的键反和键能数据如下表，其中

8、X、丫的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律是（）02键K/10'12m149128121112键能/(kJmof1)XY7=497.3W=628A.成键时电子数越多，键能越大B.键氏越氏,键能越小C.成键所用的电子数越少，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大rr♦ZNN18.L、n"」美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，