高二《原子结构与性质》单元检测题.doc

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1、第一章《原子结构与性质》单元检测题一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题6分，共48分）1．下列原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.1s22s22p3B.1s22s22p63s23p6C.1s22s22p53s2D.1s22s22p63s23p22.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，下列正确的是（）A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.元素的第一电离能：A>B>D>C3.4p轨道半满的元素，其原子序数是（）A、15

2、B、33C、35D、514．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：（）A、碱性：NaOHMg>AlD、还原性：Na>Mg>Al5．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、2D、36．三种短周期元素X、Y、Z的离子Xn＋、Ym＋、Zn－，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是（）A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次

3、增强B．原子半径依次增大C．元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大D．原子序数依次减小7．下列叙述中正确的是（）①元素X的含氧酸酸性大于元素Y的含氧酸酸性，由此可知非金属性X大于Y②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定A、①②B、②④C、①③④D、③④8.根据下列五种元素的电离能数据（单位：KJ/mol）判断下列说法不正确的是（）元素I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S740

4、1500770010500T5801800270011600U420310044005900.A．五种元素中电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在周期表的S区D．原子的外围电子排布为ns2np1的可能是T元素选择题答案：题号12345678答案二、填空题：（每空2分，共52分）9．（14分）.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的

5、元素符号；D的原子结构示意图；C原子的外围电子排布式______________（2分）；写出B2A2的电子式________________（2分）;若0.1molB2A2与足量H2O反应转移_______________mol电子（2分）（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（3）CA2与D元素的单质在水中反应的离子方程式是（2分）。10.（28分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b

6、、g、k③c、h、l④d、e、f（2）元素c的原子中能量最高的电子的原子轨道呈形，元素h的原子中能量最高的电子的原子轨道呈形。（3）如果发现115X号元素，请预测它和上述（填字母）元素同主族，位于元素周期表的第周期，为元素（金属、非金属），其最高价氧化物的水化物的化学式为，可能呈性（酸、碱、两性）。（4）某元素W原子的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子W1和W2，其中W1的化合价大于W2的化合价，请在上表中用“W”标注出其位置，并写出W原子的电子排布式（2分），W1的最外层电子的轨道表示式为，W原子核外

7、电子共有_____种不同的运动状态。（5）元素a.b.j形成的化合物的化学键为—————————化合物的电子式为———————11.（12分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成XY型化合物，是良好的耐热冲击材料。（1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为——————      。（2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ——————————（3） 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，

8、Y的单质的电子式为——————   ；Z分子的结构呈 ————————            ②A的化学式是——————