福建省厦门双十中学2019届高三暑假第二次返校考试理科综合化学试题+Word版含答案byfen.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家www.ks5u.com福建省厦门双十中学2019届高三暑假第二次返校考试理科综合化学试题7.下列说法中不正确的是A.碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B.医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药劍C.SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂D.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，井加少量水进行水封8.下列说法中正确的是A.SO2和乙烯使溴水退色的原理相同B.工业硝酸因溶有NO2而虽黄色C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸能使蓝色石蕊试纸最终变为红色9.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N

2、2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaS04B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂可以是拉Na2CO3溶液D.处理含NH4+废水时，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:110.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体-6-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D．由

3、③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物11.在新制饱和氯水中，若分别进行如下改变，相关叙述不正确的是A.通入少量Cl2,不变B.通入少量S02，溶液漂白性减弱C.加入少量NaHCO3粉末，溶液漂白性增强D.光照过程中，产生气泡，溶液的导电性增强12.已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(I)△H=-632kJ•mol-1。H2S质子膜燃料电池工作原理如图。下列说法不正确的是A.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aB.电极a上发生的电极反应式为2H2S-4e-==S2+4H+C.电路中通过4mol电子时，4molH+经质子膜进入正极区D.当反应生成6

4、4gS2时，电池内部释放632kJ热量13.为了探究温度硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如下方案:下列推断不合理的是A.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所霈要的时间，时间越长，反应越慢B.该实验方案可以探究硫酸浓度对反应速率的影响C.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=35D.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ26.(16分)工业上常利用含硫酸水生产Na2S2O3，原理是S+Na2SO3═Na2S2O（Na2SO3稍过量，且该反应的速率较慢）。实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。-6-www.ks5u.com版

5、权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家（1）仪器a的名称___，其中产生气体的化学方程式为___。（2）装置B的作用除观察SO2的生成速率外，还有___。（3）为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是___。（4）装置C中制备反应结束的现象是___。（5）装置C中需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因___。（6）为验证产品中的杂质，设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（供选择世纪：稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀为完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定

6、产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（7）为减少产品中Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是___。（8）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___（填字母）。27.(14分)某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。已知：K2FeO4在强碱性条件下比较稳定；在Fe3+存在时不稳定。请回答下列问题：（1）试剂X应为。（2）反应①温度应控制在0-5℃，温度过高发生副反应生成KClO3。-6-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）

7、您身边的高考专家①为减少副反应的发生，在不改变原有装置的基础上可采取的措施是。②副反应的离子方程式为。（3）反应结束后，向C中所得溶液加入KOH固体后，边搅拌边缓慢滴加Fe(NO3)3饱和溶液即可制取K2FeO4。①加入KOH固体的目的是。（填标号）A.使KClO3转化为KClOB.为下一步反应提供碱性的环境C.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率②制取K2FeO4的离子方程式为。③不能